Здравствуйте, gg777.
Данные определим из вашего рисунка
Дано:
(О₂)
[$957$]=30 моль
с=917 Дж/(кг*К)
p₁=1,6*10⁵Па
V₁=25 м³
р₂=р₃=2,0*10⁵Па
V₂=20 м³
V₃=15 м³
Всё
1. p_A=p₃=2,0*10⁵Па
V_A=V₃=15 м³
p_B=p₁=1,6*10⁵Па
V_B=V₁=25 м³
Далее
Температуру найдем из уравнения Менделеева-Клапейрона:
pV=[$957$]RT (1) - здесь R=8,31 Дж/моль*К - универсальная газовая постоянная.
Отсюда
Т=pV/([$957$]R)
Т_А=Т₃=p₃V₃/([$957$]R) = 2*10⁵*15/(30*8,31)=12000 К (многовато как-то, ну ладно)
Т_В=Т₁=p₁V₁/([$957$]R) = 1,6*10⁵*25/(30*8,31)=16000 К

2.
2.1. Процесс 1-2: p[$8593$], V[$8595$] - похоже на изотермическое сжатие. Проверим - для изотермического процесса выполняется условие: pV=const
p₁V₁=16*25*10⁴=4*10⁶ Па*м³
p₂V₂=20*20*10⁴=4*10⁶ Па*м³
т.е.
p₁V₁=p₂V₂=const [$8658$] процесс изотермический (сжатие)
2.2. Процесс 2-3: р-const; V[$8595$] [$8658$] T[$8595$] (согласно закону Гей-Люссака) - процесс изобарный (сжатие или охлаждение - в данной ситуации это одно и то же).
2.а; 2.б. Эти же процессы в координатных системах p(T) и V(T) будут выглядеть следующим образом (см.рис.)

Здесь мы сразу же постарались построить графики с соблюдением масштаба осей. Однако, первый график, для более "изящного" представления сдвинули от начала координат в положительном направлении по обеим осям.

3. Процесс 2-3 - изобарное охлаждение/сжатие. Охлаждение - следовательно газ отдает теплоту.
Поскольку нам дана величина с - удельная теплоемкость, значит используем формулу
Q=cm(T₃-T₂)
Массу кислорода посчитаем как
m=[$957$]*M - здесь M=32*10^-3 кг/моль - молярная масса кислорода.
[$8658$]
Q=917*30*32*10^-3*(12-16)*10³ [$8776$] -3,5*10⁶ Дж = -3,5 МДж - знак "-" показывает, что газ теряет теплоту.

4. Работа газа в изобарном процессе 2-3
А'=p*(V₃-V₂)
[$8658$]
A'=2*10⁵*(15-20) = -10⁶ Дж = -1 МДж - работа отрицательная - газ сжимается.

5. Изменение внутренней энергии, согласно Первому началу термодинамики, может происходить как за счет совершения работы, так и при теплопередаче, т.е.,
[$916$]U=Q+A - здесь А - работа внешних сил над газом, при этом A=-A'
[$8658$]
- для изобарного процесса 2-3
[$916$]U=Q-A' = -3,5 МДж -(-1,0 МДж) = -2,5 МДж - знак "-" показывает, что внутренняя энергия газа уменьшается;
- для изотермического процесса 1-2
[$916$]U=0, поскольку при изотермическом процессе, т.е., при постоянной температуре, внутренняя энергия не изменяется (внутренняя энергия газа изменяется вместе с температурой ([$916$]U=(i/2)[$957$]R[$916$]T))
***
Ну, вот вроде и всё, чем я могу вам помочь... единственное, с последним пунктом 5(в) не смогу, потому что не знаю, каким образом происходит переход системы от состояния 3 к состоянию 1 - определенно можно сказать, что работа газа в этом случае будет положительна, т.к. газ увеличивается в объеме, а про остальное... не хочу гадать.
*****
Удачи