Я предполагаю, что масса фосфора, которая получена в результате реакции, не имеет значения для решения задачи. Само решение представляется мне следующим.
Согласно [1, с. 154 - 155], эквивалентом окислителя (восстановителя) называется такое его количество, которое, восстанавливаясь (окисляясь), присоединяет (высвобождает) 1 моль электронов.
В соответствии с этим, эквивалентная масса окислителя (восстановителя) Э равна его мольной массе М делённой на число электронов n, которые присоединяет (высвобождает) одна молекула окислителя (восстановителя) в данной реакции:
Э=М/n [г/моль].
Будем считать, что эквивалентная масса и масса эквивалента -- это одно и то же. Рассматриваемая реакция
Ca3(PO4)2+5C+3SiO2[$8594$]3CaSiO2+5CO+2P
является окислительно-восстановительной. Выпишем для неё уравнения полуреакций:
2P5++10e-[$8594$]2P0 (восстановление);
5C0-10e-[$8594$]5C2+ (окисление).
Окислителем является фосфат кальция Ca
3(PO
4)
2, восстановителем -- углерод C [2].
Атом углерода отдаёт два электрона, следовательно, эквивалентная масса углерода составляет
ЭC=MC/2=12/2=6 (г/моль).
Ион фосфора присоединяет пять электронов, следовательно, эквивалентная масса фосфата кальция составляет
ЭCa3(PO4)2=MCa3(PO4)2/5=(3*40+2*(31+4*16))/5=310/5=62 (г/моль).
Ответ: Э
C=6 г/моль, Э
Ca3(PO4)2=62 г/моль.
Использованные источники
1. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов / Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. -- М.: Интеграл-Пресс, 2002. -- 240 с.
2.
Химические уравненияКаково Ваше мнение?
Об авторе:
Facta loquuntur.