Консультация № 159906
08.02.2009, 11:16
0.00 руб.
0 3 1
Здраствуйте уважаемые Эксперты. Помогите пожалуйста с химической цепочкой и одной задачей:
1) HNO3 -> Zn(NO3)3 да да имено Zn(NO3)3
2) Для производства 142,3 кг аммиачной селитры использовали аммиак объемом 50м3 (н.у) и 160л 65% азотной кислоты(плотностю 1391кг/м3). Найдите выход продукту реакцыи (в %) от теоретически возможного.

Обсуждение

Неизвестный
08.02.2009, 15:02
общий
Guk007, советую Вам не пороть чушь. Это я про Zn(NO3)3. У цинка степень окисления +3 отсутствует, потому что потенциал восстановления из +3 в +2, по приблизительным подсчетам, составляет +7В. Для сравнения: потенциал восстановления молекулярного фтора(самого сильного окислителя) составляет всего лишь около +3В. Я, конечно, понимаю, что Вам это мало о чем говорит, скорее всего...
В условии Вашей цепочки опечатка, поэтому не надо смешить попусту экспертов данной рассылки.
Неизвестный
08.02.2009, 15:38
общий
спасибо значит в книге опичатка очень спасибо.Извените за беспокойство
Неизвестный
08.02.2009, 19:38
общий
это ответ
Здравствуйте, Guk007!
1) Пусть взята концентрированная азотная кислота:
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Если берется азотная кислота средней(~30%) концентрации:
3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

При использовании еще более разбавленной кислоты возможно восстанавливать ее еще глубже(до N2O, N2, NH3).

2) Количество аммиачной селитры:
nNH4NO3 = 142.3 кг/(0.080 кг/моль) = 1778.75 моль.
Количество аммиака:
nNH3 = 50 м3/(0.0224 м3/моль) = 2232 моль.
Количество азотной кислоты:
nHNO3 = 160 л * 1.391 кг/л * 0.65 / (0.063 кг/моль) = 2296 моль.

Уравнение реакции:
NH3 + HNO3 = NH4NO3

Из полученных нами значений видно, что в избытке находится азотная кислота. Тогда максимальное количество аммиачной селитры, которое теоретически можно было бы получить, равно 2232 моль. Отсюда выход равен [$969$] = 1778.75 моль / 2232 моль * 100% = 79.5%.

С уважением, Товарищ Бородин
Форма ответа