Здравствуйте, Павлова Елена Олеговна!
1) Чтобы понять, в какую сторону сместится pH раствора соли, надо сравнить кислоту и основание, из которых данная соль образована, по силе. Это можно сделать, руководствуясь справочником. Надо сравнивать константы диссоциации - чем больше, тем сильнее Соответственно, если основание - более сильное, чем кислота, то это означает, что протоны, которые получаются в результате диссоциации воды связываются лучше, чем гидроксид-ионы. В результате связывания протонов, в полном соответствии с ионным произведением воды, высвобождается некоторое количество гидроксилов. И с точностью до наоборот - если кислота сильнее, чем основание, то будут высвобождаться протоны.

В соответствии с вышесказанным раствор K₃PO₄ имеет щелочную реакцию, Pb(NO₃)₂ - кислую, а Na₂S - щелочную.
Уравнения гидролиза:
K₃PO₄ + H₂O = K₂HPO₄ + KOH
K₂HPO₄ + H₂O = KH₂PO₄ + KOH
KH₂PO₄ + H₂O = H₃PO₄ + KOH

PO₄^3- + H₂O = HPO₄^2- + OH^-
HPO₄^2- + H₂O = H₂PO₄^- + OH^-
H₂PO₄^- + H₂O = H₃PO₄ + OH^-
Приведены уравнения гидролиза для фосфата калия по трем ступеням.

Pb(NO₃)₂ + H₂O = Pb(OH)NO₃ + HNO₃
Pb(OH)NO₃ + H₂O = Pb(OH)₂ + HNO₃

Pb²⁺ + H₂O = PbOH⁺ + H⁺
PbOH⁺ + H₂O = Pb(OH)₂ + H⁺
Приведены уравнения гидролиза для нитрата свинца по двум ступеням.

Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH
NaHS + H₂O = H₂S + NaOH

S^2- + H₂O = HS^- + OH^-
HS^- + H₂O = H₂S + OH^-
Приведены уравнения гидролиза для сульфида натрия по двум ступеням.

2) FeCl₃ + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)₃[$8595$]
Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃[$8595$]

NiSO₄ + (NH₄)₂S = NiS[$8595$] + (NH₄)₂SO₄
Ni²⁺ + S^2- = NiS[$8595$]

MgCO₃ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + CO₂[$8593$] + H₂O
MgCO₃ + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O + CO₂[$8593$]

С уважением, Товарищ Бородин