Консультация № 145256
28.09.2008, 03:02
0.00 руб.
0 1 1
Раствор, содержащий 34,0г AgNO3, смешивают с раствором, содержащим такую же массу NaCl. Весь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов AgCl получилось в результате реакции?
Ответ: 28.7г

Обсуждение

Неизвестный
28.09.2008, 09:02
общий
это ответ
Здравствуйте, Михаил Александрович!
Чтобы ответить на первый вопрос, достаточно составить уравнение реакции и посчитать количества веществ. Уравнение:

AgNO3 + NaCl = AgCl[$8595$] + NaNO3

Количества:
ν(AgNO3) = 34 г / 170 г/моль = 0.2 моль.
ν(NaCl) = 34 г / 58.5 г/моль = 0.581 моль.

NaCl взят в большом избытке, поэтому нитрат серебра израсходуется полностью. Будет получено 0.2 моль хлорида серебра:

m = 0.2 моль * 143.5 г/моль = 28.7 г.
Ответ: 28.7 г.

С уважением, Товарищ Бородин
Форма ответа