Здравствуйте, Mark1!
pH чистой воды равен 7, потому что pH = - lg [H₊]. Константа равновесия реакции диссоциации воды равна 1.8 * 10^-16, ее выражение выглядит вот так:

K = [H⁺][OH^-]/[H₂O]

Теперь обратите внимание на [H₂O] - молярную концентрацию молекул воды. Так как нам известно(из разных независимых источников), что вода - очень слабый электролит, то мы можем считать, что [H₂O] существенно не меняется при диссоциации воды. Плотность воды нам известна, молярная масса - тоже. Таким образом, вода содержит 1000 г/л / 18 г/моль = 55.55 моль/л. Эта величина может считаться постоянной при комнатной температуре (25⁰C). Умножаем константу равновесия на постоянную величину - концентрацию молекул воды, получаем ионное произведение - K_w = 10^-14 = [H⁺][OH^-]. Так как эти две частицы получаются в равных соотношениях (мы говорим про чистую воду!), то их концентрации равны квадратному корню из K_w и составляют 10^-7 моль/л. А pH, как уже упоминалось, это -lg[H⁺] - "минус логарифм десятичный от аШ-плюс".
Теперь посчитаем степень диссоциации. Константу диссоциации можно переписать, как

K = C₀α² / (1 - α) = 1.8 * 10^-16, где C₀ - начальная концентрация, α - степень диссоциации.
Решаем квадратное уравнение
α² + K/C₀ * α - K/C₀ = 0
α = 1.8 * 10^-9 (здесь я позволяю себе считать, что Вы знаете, как решать квадратные уравнения).
Таким образом, α = 1.8 * 10^-9, и утверждение об одной из десяти миллионов молекул - это очень грубое приближение, потому что степень диссоциации отвечает одной из 1/α = 5.55 * 10⁸ молекул, то есть, одной из пятисот миллионов.

Вода - идеально амфотерное соединение, потому что диссоциирует точно на один протон и один гидроксил(так уж устроена природа!).

Диссоциация воды(да и вообще любого вещества) - реакция эндотермическая, поэтому она будет ускоряться при нагревании. Давление на диссоциацию воды влияет незначительно, так как вода не очень-то спешит подвергаться сжатию. Поэтому каких-либо изменений в таком случае ждать не стоит.

С уважением, Товарищ Бородин / Borodul