20.11.2007, 07:07
общий
это ответ
Здравствуйте, Ivan_petrov!
1) В баллоне вместимостью V = 15л. Находится аргон под давлением p1 = 600 кПа, а температура установилась T1 = 300 K. Когда из баллона было взято некоторое количество газа, давление в баллоне понизилось до p2 = 400 кПа, а температура установилась T2 = 260 K. Определить массу m аргона, взятого из баллона
По закону Менделеева-Клапейрона
P*V = m/μ*R*T
P1*V*μ/(T1*R) = m1 - первоначальная масса
P2*V*μ/(T2*R) = m2 - окончательная масса
Δm = m1 - m2 = P1*V*μ/(T1*R) - P2*V*μ/(T2*R) = V*μ/R*(P1/T1 - P2/T2)
V = 15*10<sup>-3</sup> м<sup>3</sup>
μ = 40*10<sup>-3</sup> кг
R = 8,31
P1 = 6*10<sup>5</sup> Па
P2 = 4*10<sup>5</sup> Па
2) В закрытом сосуде объёмом 10 л. Находится воздух при давлении P = 0,1 MПа. Какое количество теплоты δ надо сообщить воздуху, чтобы повысить давление в сосуде в 5 раз?
Воздух можно рассматривать как двухатомный газ, т.е. его молярная теплоёмкость при постоянном объёме C<sub>V</sub> = (5/2)R. (Tribak неправильно посчитал 3R)
Теплоёмкость нашего воздуха (5/2)nR.
Тогда надо добавить количество теплоты Q = (5/2)nR(T<sub>2</sub> - T<sub>1</sub>) = (5/2)nRT<sub>2</sub> - (5/2)nRT<sub>1</sub>).
По закону Менделеева-Клапейрона PV = nRT, откуда nRT<sub>i</sub> = P<sub>i</sub>V и (5/2)nRT<sub>i</sub> = (5/2)P<sub>i</sub>V
Окончательно, Q = (5/2)VP<sub>2</sub>-(5/2)VP<sub>1</sub> = (5/2)V(P<sub>2</sub>-P<sub>1</sub>)=(5/2)VP<sub>1</sub>(P<sub>2</sub>/P<sub>1</sub>-1)
Не забудьте перевести 10л = 10<sup>-2</sup> м<sup>3</sup> и P = 0,1 MПа = 100000 Па