Главная Вход в систему Регистрация
Задать вопрос Консультации Пользователи Форум
О системе Помощь
Задать вопрос экспертам
Консультация № 109932
18.11.2007, 07:14
0.00 руб.
0 1 1
Образование
Зравствуйте! Вот такая задача:

Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: указать окислитель и восстановитель, написать электронные уравнения процессов окисления и восстановления, вывести формулы продуктов реакции, подобрать коэффициенты.

Mn(OH)<sub>2</sub> + Br<sub>2</sub> + KOH 

Na<sub>2</sub>S + Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + HCl 

Буду благодарен за решение.

Обсуждение

Неизвестный
18.11.2007, 10:27
общий
это ответ
Здравствуйте, piit!
Mn(OH)2 + Br2 + KOH = K2MnO4 + KBr + H2O

Mn(OH)2 -- восстановитель
Mn(2+) - 4 e = Mn(6+)
или
Mn(OH)2 + 6OH(-) - 4 e = MnO4(2-) + 4H2O
Br2 -- окслитель
Br2 + 2 e = 2 Br(-)

1Mn(OH)2 + 2Br2 + KOH = K2MnO4 + KBr + H2O
1Mn(OH)2 + 2Br2 + KOH = 1K2MnO4 + 4KBr + H2O
1Mn(OH)2 + 2Br2 + 6KOH = 1K2MnO4 + 4KBr + H2O
1Mn(OH)2 + 2Br2 + 6KOH = 1K2MnO4 + 4KBr + 4H2O

Na2S + Na2SO3 + HCl = NaCl + S + H2O
Na2S -- восстановитель
S(2-) -2 e = S
Na2SO3 -- окислитель
S(+4) +4 e = S
или
SO3(2-) +6H(+) + 4e = S + 3 H2O

2Na2S + 1Na2SO3 + HCl = NaCl + S + H2O
2Na2S + 1Na2SO3 + HCl = NaCl + 3S + H2O
2Na2S + 1Na2SO3 + HCl = 6NaCl + 3S + H2O
2Na2S + 1Na2SO3 + 6HCl = 6NaCl + 3S + H2O
2Na2S + 1Na2SO3 + 6HCl = 6NaCl + 3S + 3H2O

В первом случае для определения продуктов можно было рассуждать примерно так, Mn(2+) не проявляет окислительные свойства (Он обычно является продуктом восстановление перманганата в кислой среде). Далее Возможные варианты MnO2, K2MnO4, KMnO4
Но и MnO2 и Mn(OH)2 -- нерастворимые в-ва и вряд ли один осадок перейдет в другой. KMnO4 сам по себе очень сильный окислитель.
Остается K2MnO4 -- что подтверждается в литературе.
Конечно это все не точно, лучше через ОВ потенциалы

Во втором случае из всех устойчивых с.о. S между S(-2) b S(+4) остается только S(0)
Форма ответа