Условие: Период полураспада ¹⁴C равен T_c = 5730 лет, Молярная масса углерода M = 12,011 г/моль,
Концентрация K = 14,0 распадов в минуту на 1 гр углерода.
Вычислить долю атомов ¹⁴C от общего их числа в 1 грамме углерода.

Решение: Кто забыл расчёт полу-распада, читаем учебник "Физика в средней школе" (АксеновичЛА, РакинаНН…) rfpro.ru/d/13179.pdf (Ссылка1) . Аннотирую стр 614 :
"Период полураспада - это промежуток времени Т, в течение кот-го распадается половина первоначального количества ядер. Если в начальный момент времени t₀ = 0 было N₀ радиоактивных ядер, то ч-з промежуток времени, равный периоду полу-распада T , число нераспавшихся ядер
N₁ = N₀ / 2 . Спустя ещё такой же промежуток времени…
Остаток НЕраспавшихся ядер N = N₀·2^-t/T - закон радиоактивного распада, установленного Ф.Содди."

Формула Содди в нашей задаче имеет связанные значения N и N₀ : N = N₀ - K ,
t = 1 минута, а T = T_c = 5730 лет означает T_m = 5730·365·24·60 = минут.
Теперь мы можем вычислить кол-во тяжёлых атомов ¹⁴C, содержащихся в одном грамме углерода. Для этого надо решить уравнение
N₀ - K = N₀·2^-t/T
Вы можете решать эти чудовищные числа любым удобным Вам способом (в тч используя OnLine-калькуляторы). Я люблю вычислять в популярном приложении Маткад (ссылка2) . Маткад избавляет меня от частых ошибок. Маткад-скриншот с вычислениями прилагаю . Я добавил в скрин подробные комментарии зелёным цветом.
Маткад возвратил N₀ = 6,083·10¹⁰ - столько "тяжёлых" атомов-изотопов в 1 гр углерода.
В одном моле любого вещества содержится кол-во атомов N_A = 6,022·10²³ [1/моль] - огромное число Авогадро.
Кол-во молей углерода в одном грамме углерода : N_m = 1г / M = 1г / 12,011 (г/моль) = 0,083 моль/гр.
Кол-во атомов обычного углерода в одном грамме углерода : N_c = N_A·N_m = 5,014·10²²
Ответ : Доля тяжёлых изотопов ¹⁴C от общего числа атомов углерода: N₀ / N_c = 1,213·10^-12 , что соответствует данным 1,5·10^-12, приведенным в научно-популярной статье ru.wikipedia.org/wiki/Углерод-14 (Ссылка3) .