Здравствуйте, Евгения!

Возникшие у Вас сложности, как я полагаю, решаются следующим образом.

Дано: V = 2,5 ∙ 10^-1 м₃, M₁ = 4,4 ∙ 10^-2 кг/моль, M₂ = 1,8 ∙ 10^-2 кг/моль, T = 327 °C = 6 ∙ 10² K, N1 = 6,6 ∙ 10²¹, N₂ = 9,0 ∙ 10²⁰.
Определить: p, Mr.

Решение.

Значение молярной массы M (выраженное в г/моль) смеси численно совпадает с её относительной молекулярной массой M_r. Поэтому, найдя M, мы найдём и M_r:
M = (ν₁M₁ + ν₂M₂)/(ν₁ + ν₂) = (N₁/N_A ∙ M₁ + N₂/N_A ∙ M₂)/( N₁/N_A + N₂/N_A) = (N₁ ∙ M₁ + N₂ ∙ M₂)/(N₁ + N₂) =
= (6,6 ∙ 10²¹ ∙ 4,4 ∙ 10^-2 + 9,0 ∙ 10²⁰ ∙ 1,8 ∙ 10^-2)/(6,6 ∙ 10²¹ + 9,0 ∙ 10²⁰) ≈ 4,1 ∙ 10^-2 (кг/моль) = 41 г/моль. (Здесь N_A – число Авогадро, ν_i (i = 1, 2) – количества вещества углекислого газа и паров воды соответственно.)
Следовательно, M_r = 41.

Согласно закону Дальтона, давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого из газов:
p = p₁ + p₂ = N₁kT/V + N₂kT/V = (N₁ + N₂)kT/V = (6,6 ∙ 10²¹ + 9,0 ∙ 10²⁰) ∙ 1,38 ∙ 10^-23 ∙ 6 ∙ 10²/(2,5 ∙ 10^-1) ≈
≈ 2,5 ∙ 10² (Па).

Ответ: 2,5 ∙ 10² Па, 41.

С уважением.