Botsman: Первая часть без изменений
2. Хлорид олова находится в растворе в виде ионов Sn
2+ и Cl
-. При пропускании тока ионы Sn
2+ передвигаются к катоду, ионы Cl
— к аноду. В нейтральной среде у катода разряжаются ионы Sn2+ (Е0 = -0,133 В). У анода происходит выделение хлора (Е
0 = 1,359 В), так как ионы Cl
- на аноде окисляются легче, чем происходит разложение воды при рН = 7
Реакция восстановления у катода
Sn
2+ + 2e = Sn
Реакция окисления у анода
2Cl
- - 2ē = Cl
23. При электролизе нитрата калия на катоде образуется газообразный водород
Реакция восстановления у катода
2H
2O + 2ē = H
2 + 2OH- (KOH)
Массу вещества, образующегося при электролизе найдем с помощью закона Фарадея m = I*t*Mэ/F
где m — масса восстановленного или окисленного вещества (г);
I—сила пропускаемого тока (А);
t— время электролиза (с);
Мэ — молярная масса эквивалентов вещества (г/моль);
F— постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).
Молярная масса эквивалента водорода равна 1 г/моль
2 часа равны 2*60*60= 7200 с
m= 100*7200*1/96500 = 7,46 г
Прошу прощения за допущенные неточности. Видимо отвлеклась на свое, на девичье... Нам, блондинкам, иногда и помечтать хочеться..