Уважаемые эксперты помогите решить эту контр а то решаетсЯ судьба в ВУЗе
№1
Рассматривается химический элемент - ванадий.
а)составить электронную формулу элемента;
б)определить(подчеркнуть в электронной формуле)валентные подуровни и представить графически их электронное строение;
в)определить число валентных электронов;
г)определить количество электронов,имеющих значение орбитального квантового числа l=1
д)определить количество электронов с сочетанием квантовых чисел n=2 и l=1.
№2
Исходя их положения рубидия в периодической системе химических элементов,охарактеризовать электронное строение его атомов и окислительно-восстановительные свойства элемента,а именно:
а)определить общее число электронов,число валентных электронов и максимальную степень окисления,количество электронных слоёв;
б)записать электронную формулу валентных подуровней и определить,к какому электронному, семейству(s-,p-,d-,f-) относится рассматриваемый элемент;
в)какие свойства - металлические или неметаллические - характерны для рассматриваемого элемента(ответ мотивировать);
г)какой элемент подгруппы,к которой принадлежит рассматриваемый элемент,имеет самую низкую восстановительную активность(ответ мотивировать);
д)какие элементы периода,в котором находится рассматриваемый элемент,имеют меньшее значение электроотрицательности(ответ мотивировать).
№3
Рассматривается образование ковалентных связей между двумя невозбуждёнными атомами химических элементов - электронных аналогов:Ga и B.
а)дать графическое объяснение образования ковалентных связей между данными атомами;
б)записать электронную и валентную схему образующейся молекулы;
в)определить порядок(кратность) связи;
г)определить валентность каждого элемента;
д)определить число сигма и пи связей.
№4
Рассматриваются 2 атома:N и C.
Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи,объяснить,какой из двух атомов может проявлять валентность,равную номеру группы.Дать графическое объяснение,рассмотрев возможность возбуждения атомов.Указать возможные валентные состояния каждого атома.
№5
Рассматриваются молекула F2 и молекулярные ионы:F2+ и F2-.
Пользуясь методом МО,объяснить образование химической связи в молекуле и в молекулярных ионах.Для молекулы изобразить энергетическую схему исходных АО и образующихся МО.Записать электронные формулы всех частиц и определить порядок связи в них.Какие частицы могут существовать,и какая из них является наиболее устойчивой.