21.10.2009, 23:32
общий
это ответ
Здравствуйте, Яна .
1) Решим данную задачу через молярную теплоёмкость газов
Молярная теплоёмкость кислорода Cp(O2)=7R/2=29,1 Дж/(моль*К), гелия Cp(He)=5R/2=20,8 Дж/(моль*К)
Теплоёмкость смеси Cp(O2)*n(O2)+Cp(He)*n(He)=2моль*29,1Дж/(моль*К)+4моль*20,8Дж/(моль*К)=141,3 Дж/К
при этом масса смеси m=n(O2)*M(O2)+n(He)*M(He)=2моль*32г/моль+4моль*4г/моль=80 г=0,08 кг
Удельная теплоёмкость cp=141,3Дж/К/0,08кг=1767 Дж/(кг*К)
2) Данную задачу решим через удельные теплоёмкости газов
Для криптона (одноатомный газ) удельная теплоёмкость равна Cp(Kr)=(5/2)*R/M=5*8.314Дж/(моль*К)/(2*0,084кг/моль)=248 Дж/(кг*К)
С хлором ситуация менее однозначна: с одной стороны для двухатомных газов Cp(Сl2)=(7/2)*R/M=413 Дж/(кг*К)
с другой стороны, уже при комнатной температуре теплоёмкость хлора превышает это значение
(так при 25[$186$]С в справочнике дано значение теплоёмкости 33,95 Дж/(моль*К)=481 Дж/(кг*К))
в любом случае при смешивании газов удельная теплоёмкость смеси cp=cp1[$969$]1+cp2[$969$]2
где cp1 и cp2 - удельные теплоёмкости, а [$969$]1 и [$969$]2 - массовые доли газов (в данном случае [$969$]1=[$969$]2=0,5)
cp=0,5(cp(Kr)+cp(Cl2))
при подстановке рассчётного значения теплоёмкости хлора получаем cp=330 Дж/(кг*К), при подстановке табличного значения - cp=365 Дж/(кг*К)
5
Большое спасибо Вы очень мне помогли.