Здравствуйте, Пашин Сергей Владимирович.
Как кислота сероводород и с металлами средней активности практически не способен регировать (кислотные свойства очень слабые), тем более с благородными металлами.
Известно, что присутствие сероводорода способствует окислению серебра кислородом (образуется достаточно стабильный сульфид серебра)
2Ag+2H₂S+O₂=2AgS+2H₂O
С золотом подобная реакция не происходит, но в нём обычно содержится в виде примеси серебро, так что возможно вышеописанное взаимодействие. Токсичных испарений в данной реакции не образуется.

В больших концентрациях H₂S токсичен, но в малых дозах используется в медицине

Биологическая активность
Сероводород является газотрансмиттером, в микромолярных концентрациях имеет цитопротекторные свойства (антинекротические и антиапоптические). В малых концентрациях стимулирует продукцию cAMP, активирует антиоксидантные системы, имеет противовоспалительное действие. В миллимолярных концентрациях цитотоксичен.
Токсикология
Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус

При большой концентрации не имеет запаха.