Здравствуйте, khlo0s.
Если реакция поисходит между достаточно разбавленными растворами, то ионы можно считать полностью гидратироваными, то есть их энтальпия соответствует табличным значениям.
Учтём также факт, что по второй ступени H₂SO₄ при такой концентрации плохо диссоциирует
K_a2=0.0102=[SO₄^2-][H⁺]/[HSO₄^-]
C(H₂SO₄)=[SO₄^2-]+[HSO₄^-]
[H⁺]=2[SO₄^2-]+[HSO₄^-]=[SO₄^2-]+C(H₂SO₄)
обозначим [SO₄^2-]=x
[HSO₄^-]=C(H₂SO₄)-x
[H⁺]=C(H₂SO₄)+x
K_a2=x*(C+x)/(C-x)
решив уравнение, получим
[SO₄^2-]=0,0093 M
[HSO₄^-]=0,0907 M
То есть, в исходном растворе H₂SO₄ содержится
ионов водорода n(H⁺)=0,2л*(0,1+0,0093 М)=0,02186 моль
гидросульфат-ионов n(HSO₄^-)=0,2л*0,0907М=0,01814 моль
на их нейтрализацию уходит n(OH^-)=0,04 моль гидроксида
H⁺+OH^-=H₂O
HSO₄^-+OH^-=SO₄^2-+H₂O
Табличные значения энтальпии
[$916$]H(H₂O)=-285,83 кДж/моль
[$916$]H(H⁺)=0
[$916$]H(OH^-)=-230,015 кДж/моль
[$916$]H(HSO₄^-)=-886,9 кДж/моль
[$916$]H(SO₄^2-)=-909,34 кДж/моль

Q=-([$916$]H₁*n(H⁺)+[$916$]H₂*n(HSO₄^-))=
=-(0.02186*(-55.87)+0.01814*(-78.225))=2.64 кДж
(данная теплота выделяется при нейтрализации разбавленного раствора NaOH; если щёлочь была в сухом виде, требуется добавить теплоту её растворения)