Главная Вход в систему Регистрация
Задать вопрос Консультации Пользователи Форум
О системе Помощь
Задать вопрос экспертам
Консультация № 164374
07.04.2009, 20:09
0.00 руб.
0 1 1
Образование
Ребят помогите,решить время поджимает.
1 тепловой эфект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция?Вычислите теплоту образования гидроксида кальция,исходя из следующих термохимическихуравнений:
Ca(т)+0.5O2(г)=CaO(т): Hx.p=-635.6кДж
H2(г)+0.5O2(г)=H2O(ж): Hx.p=-285.8кДж
CaO(t)+H2O(ж)=Ca(OH)2(т): Hx.p=-65.1кДж


2 Для равновестной системы
2C(k)+O2(г)=2CO(г): Hx.p=-221кДж
запишите выражение константыравновессия:в сторону какой реакциисместится равновесие при повышении температуры,снижения давления?


Заранее спасибо!!!!!!!

Обсуждение

давно
Roman Chaplinsky / Химик CH
Модератор
156417
2175
08.04.2009, 00:24
общий
это ответ
Здравствуйте, дюпин александр!
Теплота (энтальпия) образования вещества - это тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции синтеза данного вещества из простых веществ (при наличии аллотропных модификаций берётся наиболее стабильная)
Для гидроксида кальция это реакция
Ca(т)+O2(г)+H2(г)=Ca(OH)2(т)
Первые 2 приведённые реакции являются реакциями образования CaO и H2O из простых веществ - этальпии этих реакций являются энтальпиями образования соответствующих веществ. То есть
ΔHf(CaO)=ΔH1=-635.6 кДж/моль
ΔHf(H2O)=ΔH2=-285.8 кДж/моль
Энтальпия реакции равна сумме энтальпий образования продуктов, от которой отнята сумма энтальпий образования исходных веществ
ΔH3=ΔHf(Ca(OH)2)-ΔHf(CaO)-ΔHf(H2O)
Отсюда найдём искомую величину
ΔHf(Ca(OH)2)=ΔH3+ΔHf(CaO)+ΔHf(H2O)=-65.1-635.6-285.8=-986.5 кДж/моль

2.
В выражение константы равновесия твёрдые вещества не входят, для растворённых веществ берутся концентрации, для газообразных веществ принято использовать парциальные давления (хотя, иногда используют концентрации)
Для данной реакции константа записывается следующим образом:
k=p(CO)2/p(O2)
При уменьшении давления квадрат парциального давления угарного газа уменьшается быстрее, чем парциальное давление кислорода (так как давление продукта возводится в большую степень). В результате, чтобы восстановить равновесие, реакция протекает в прямом направлении (равновесие смещается в сторону продуктов)
Так как реакция экзотермическая (энтальпия отрицательна, теплота выделяется), повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных веществ.
Форма ответа