Главная Вход в систему Регистрация
Задать вопрос Консультации Пользователи Форум
О системе Помощь
Задать вопрос экспертам
Консультация № 153862
10.12.2008, 23:32
0.00 руб.
0 2 1
Образование
Пожалуйста, помогите....

Исходя из степени окисления атом соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Cu(OH) или Cu(OH)2 , Fe(OH)2 или Fe(OH)3, Sn(OH)2 или Sn(OH)4? Напишите уравнения реакций, доказывающих атмосферность гидрокмида олова(2)

Обсуждение

Неизвестный
10.12.2008, 23:33
общий
гидроксида олова(2) )
Неизвестный
11.12.2008, 01:09
общий
это ответ
Здравствуйте, Орехов Роман Александрович!
Собственно, на Ваш вопрос ответ можно дать такой. Из двух гидроксидов многовалентного элемента (то есть, элемента, который способен проявлять несколько степеней окисления) более сильным основанием будет гидроксид элемента в более низкой степени окисления. В случае, если имеет место амфотерность (а в случае многовалентных элементов она практически всегда имеет место), при повышении степени окисления элемента усиливаются кислотные свойства (а основные, соответственно, ослабевают). То есть, более сильными основаниями будут:
  • CuOH
  • Fe(OH)2
  • Sn(OH)2

Почему так? Чем ниже степень окисления элемента, тем больше радиус атома. А кроме того, если рассуждать с позиции электростатики, то заряд атома меньше, поэтому ион гидроксила притягивается слабее, следовательно, соли этих оснований гидролизуются по катиону слабее, чем их "родственники" - соли металла в более высокой степени окисления. Если просуммировать оба эффекта - увеличенная длина связи + меньший заряд атома - то получается, что связь элемент-кислород значительно слабее в более "низковалентных" основаниях, чем в "высоковалентных".

Гидроксид олова (II) амфотерен, так как реагирует с кислотами:
Sn(OH)2 + 2HCl = SnCl2 + 2H2O,
с образованием солей катиона олова Sn2+ и основаниями:
Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4],
с образованием тетрагидроксостаннатов(II).
С уважением, Товарищ Бородин
Форма ответа