18.09.2016, 06:42
общий
это ответ
Здравствуйте, anton74551!
Уравнение Клаузиуса-Клапейрона связывает производную вдоль кривой равновесия
жидкость-пар с довлением пара p, температурой T и энтальпией (теплотой) парообразования [$916$]H = Q,
отнесенной к одному молю вещества:
dp/dT = (pQ)/(RT2),
где R - универсальная газовая постоянная.
В ограниченном интервале давлений и температур приближенно можно считать,
что Q не зависит от температуры и давления, и проинтегрировать уравнение dp/p = (Q/R)dT/T2:
ln(p) = - (Q/R)*(1/T) + c.
Вычитая уравнения, записанные для двух точек, получим:
ln(p1/p2) = - (Q/R)*(1/T1 - 1/T2).
Известны температуры кипения метанола для двух давлений.
T1 = 273.15 + 34.7 = 307.85, p1 = 200 Торр;
T2 = 273.15 + 49.9 = 323.05, p2 = 400 Торр.
Подставляя эти значения, найдем
Q/R = ln(400/200)/(1/307.85 - 1/322.95) = 4535.14.
Теперь можно найти температуру кипения метанола при нормальном давлении (p0 = 760 Торр):
T0 = 1/(1/T1 - (R/Q)ln(p0/p1)).
T0 = 1/(1/307.85 - (1/4563.7)*ln(760/200)) = 338.53K или 65.38[$186$]C.