Консультация № 189745
06.09.2016, 14:55
0.00 руб.
0 1 1
Уважаемые эксперты! Пожалуйста, ответьте на вопрос:

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,0001 моль/л? Коэффициент активности ионов принять f=1.

Обсуждение

давно
Модератор
156417
2175
11.09.2016, 09:13
общий
это ответ
Здравствуйте, line-di!
[$949$]0(Cd2+/Cd)=-0,403 В
[$949$]0(Mg2+/Mg)=-2,372 В

Mg|Mg2+||Cd2+|Cd
[$8496$]=[$949$](Cd2+/Cd)-[$949$](Mg2+/Mg)=[$949$]0(Cd2+/Cd)+RT/(2F)[$183$]ln[Cd2+]-[$949$]0(Mg2+/Mg)-RT/(2F)[$183$]ln[Mg2+]=[$949$]0(Cd2+/Cd)-[$949$]0(Mg2+/Mg)+RT/(2F)[$183$]ln([Cd2+]/[Mg2+])
При равных концентрациях ионов металлов (для электродов первого рода с равным зарядом ионов, что имеем в данной схеме) ЭДС равна стандартной и не меняется при изменении концентраций солей в равное число раз
[$8496$]=[$949$]0(Cd2+/Cd)-[$949$]0(Mg2+/Mg)+RT/(2F)[$183$]ln(1)=[$949$]0(Cd2+/Cd)-[$949$]0(Mg2+/Mg)=-0,403-(-2,372)=1,969 В
Форма ответа