Здравствуйте, Максим!
Это задача на равновесную диссоциацию слабых электролитов.
Вспомним, что уксусная кислота диссоциирует обратимо:
CH₃COOH[$8596$]CH₃COO^-+H⁺.

Так как pH равен 5.2, то [H⁺]=10^-5.2=6.31*10^-6 (по определению: pH=-lg[H⁺]). Значит, можно пренебречь диссоциацией воды (т.к. она подавляется уксусной кислотой - при диссоциации воды [H⁺]=10^-7).

Составим таблицу (a - начальная концентрация кислоты, x - отношение количества диссоциировавших молекул к объёму, фактически, изменение концентрации "целых" молекул):
[table]
[row][col][/col][col]CH₃COOH[/col][col]CH₃COO^-[/col][col]H⁺[/col][/row]
[row][col]Начальная концентрация[/col][col]a[/col][col]0[/col][col]0[/col][/row]
[row][col]Изменение концентрации[/col][col]-x[/col][col]x[/col][col]x[/col][/row]
[row][col]Конечная концентрация[/col][col]a-x[/col][col]x[/col][col]x[/col][/row]
[/table]

Из таблицы видно, что x=[H⁺]=6.31*10^-6.
То есть:
[table]
[row][col][/col][col]CH₃COOH[/col][col]CH₃COO^-[/col][col]H⁺[/col][/row]
[row][col]Конечная концентрация[/col][col]a-6.31*10^-6[/col][col]6.31*10^-6[/col][col]6.31*10^-6[/col][/row]
[/table]
Теперь можно написать выражение для константы равновесия диссоциации (константа диссоциации уксусной кислоты (из таблицы, т.к. не дана) - 1,75*10^-5):




Почему так мало? Но pH=5.2 - это весьма и весьма слабокислая среда.

Ответ: C(CH₃COOH)=8.59*10^-6 моль/л.