12.03.2011, 11:01
общий
это ответ
Здравствуйте, Посетитель - 366683!
1. Хлорат-ион является окислителем, восстанавливается до хлорид-иона. Ион двухвалентного железа восстановитель – окисляется до железа в степени окисления III. Реакция проходит в среде серной кислоты
ClO3- + 6H+ + 6е → Cl- + 3H2O – процесс восстановления
Fe2+ - е = Fe3+ - процесс окисления
Чтобы число принятых электронов стало равным числу отданных электронов, умножаем вторую полуреакцию на 6, суммарно получаем
KClO3 + 6FeSO4 +3H2SO4→ KCl + 3Fe2(SO4)3+ 3H2O
2. Окислитель азотная кислота, восстанавливается до оксида азота(I). Восстановитель металлический цинк, окисляется до иона цинка с зарядом 2+
2NO3- +10H+ + 8е → N2O + 5H2O
Zn -2е→ Zn2+
Чтобы число принятых электронов стало равным числу отданных электронов, умножаем вторую полуреакцию на 4 , суммарно получаем
4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O