Здравствуйте, Посетитель - 362481!
Рассмотрим первую часть задания.
В большинстве учебников, вплоть до современных, валентность определяется как способность атомов образовывать различное число химических связей с другими атомами. Современные представления о природе химической связи основаны на электронной (спиновой) теории валентности, в соответствии с которой атомы, образуя связи, стремятся к достижению наиболее устойчивой (т. е. имеющей наименьшую энергию) электронной конфигурации.
Согласно спиновой теории, принято считать, что валентность атома определяется числом его неспаренных электронов, способных участвовать в образовании химических связей с другими атомами, поэтому понятно, что валентность всегда выражается небольшими целыми числами.
Рассмотрим электронную конфигурацию азота
7N:
В свободном состоянии он имеет три неспаренных электрона в состоянии 2p и два спаренных электрона в состоянии 2s. Казалось бы, за счёт «распаривания» электронов, находящихся в состоянии 2s, можно довести число неспаренных электронов до пяти. Но в этом случае необходимо один электрон перевести на другой энергетический уровень, в состояние 3s, что оказывается энергетически невыгодным. Следовательно, валентность азота постоянна и равна трём.
Настоятельно рекомендую Вам, однако, прочитать эту
[u]статью[/u].
С уважением.
Об авторе:
Facta loquuntur.