Здравствуйте, FuHiHiKo.
Общий порядок реакции (п) определяется как сумма порядков реакции по каждому реагенту, в данном случае реакция второго порядка.
Для реакций второго порядка выражение зависимости константы скорости от концентрации имеет вид 1/с =1/с₀ + k₂t или k₂ = (1/с –1/с₀)/t, где с концентрация в данный момент времени t, c₀ – исходная концентрация
Используя давление вместо концентрации, рассчитаем значение константы для всех точек
t = 100 c; k = 2 *10^-8
t = 200 c ; k = 1,85*10^-8
t = 400 c; k = 1,725*10^-8
t = 600 c; k = 1, 57*10^-8
t = 800 c; k = 1,425*10^-8
Находим среднее значение k₂ = 1,7*10^-8 л/моль*с
2 Поскольку изменение скорости реакции прямо пропорциональна изменению константе скорости, найдем отношение k/k’, обозначив через k константу скорости без катализатора, а k’ – константу скорости в присутствии катализатора.
Константа скорости реакции связана с энергией активации выражением
k = A*e^-Ea/RT
где А — предэкспоненциальный множитель, постоянный для данной реакции;
R—универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль[$149$]К = 0,082 л[$149$]атм/моль[$149$]К);
Ea — энергия активации
Перейдя к десятичному логарифму, получим
lg k’/k =(Ea – E’a)/2,3 RT
lg k’/k = (89,3 - 70,8)*10³/2,3 *8,31*303 = 3,2
k’/k =10^3,2 = 1585
таким образом скорость реакции возрастет в 1585 раз