Здравствуйте, Малыхин Александр Васильевич.
При постоянной температуре изменение энергии Гиббса: [$916$]G = [$916$] Н - T[$149$][$916$]S служит критерием возможности осуществления процесса.
При достижении равновесия вышеуказанное уравнение приобретает вид 0 =[$916$] Н - T[$149$][$916$]S
Для определения температуры равновесия воспользуемся уравнением
Т= [$916$]pH₂₉₈/ [$916$]рS^o₂₉₈
Изменение энтальпии химической реакции равно разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ, взятых с учетом их стехиометрических коэффициентов (коэффициентов в уравнении реакции).
[$916$]рН = [$8721$] i[$916$]fHпрод - [$8721$]j [$916$]fHисх
для данного равновесия [$916$]рН = –1207,13–(-1206,92) =-0,21 кДж = -210 Дж
По аналогии с другими функциями состояния системы энергию Гиббса химической реакции можно рассчитать как сумму энергий Гиббса образования продуктов реакции за вычетом суммы энергий Гиббса образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов:
[$916$]рG = [$8721$] i[$916$]fG^oпрод - [$8721$]j[$916$]fG^oисх
для данного равновесия [$916$]рG= –1127,75 - (–1128,79)=1,04 кДж= 1040 Дж
Поскольку изменение величины энергии Гиббса равно:
[$916$]рG^o₂₉₈ = [$916$]p H₂₉₈ – T* [$916$]рS^o₂₉₈
рассчитаем стандартное изменение энтропии
[$916$]рS^o₂₉₈ = ([$916$]p H₂₉₈ -[$916$]рG^o₂₉₈ )/298 = (210 – 1040)/298 = -2,78
Рассчитаем температуру равновесия
Т= [$916$]pH₂₉₈/ [$916$]рS^o₂₉₈= -210/(-2,78) = 75,4 К