Здравствуйте, Arkalis.
Zn+H₂S0_4(конц)[$8594$]ZnSO₄ + SO₂ + H₂O
Zn-2e = Zn²⁺
H₂S0₄ +2H⁺ + 2e =SO₂ + 2H₂O
Либо, при можно написать
HS0₄^- +3H⁺ + 2e =SO₂ + 2H₂O
S0₄^2- +4H⁺ + 2e =SO₂ + 2H₂O
хотя для концентрированных растворов ионные уравнения обычно не пишут
Zn + 2H₂S0_4(конц)=ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

FeCl₂+HN0₃+HCl[$8594$]NO+FeCl₃ + H₂O
Fe²⁺ - 1e = Fe³⁺
NO₃^- + 4H⁺ +3e = NO + 2H₂O
3FeCl₂+HN0₃+3HCl=NO+3FeCl₃ + 2H₂O

Cr(OH)₃+Br₂+KOH[$8594$]K₂CrO₄+KBr
Cr(OH)₃ + 5OH^--3e [$8658$]CrO₄^2-+4H₂O
Br₂+2e=2Br^-

2Cr(OH)₃+3Br₂+10KOH=2K₂CrO₄+6KBr+8H₂O

Pb(NO₃)₂[$8594$]PbO+NO₂+O₂

N⁺⁵+1e=N⁺⁴ | 4
2O^-2-4e=O₂ | 1
Pb(NO₃)₂[$8594$]PbO+4NO₂+1O₂
2Pb(NO₃)₂[$8594$]2PbO+4NO₂+1O₂
2Pb(NO₃)₂=2PbO+4NO₂+O₂

Здравствуйте, Arkalis!
1. реакция между цинком и концентрированной серной кислотой:
сульфат-ион окислитель восстанавливается до диоксида серы, металлический цинк восстановитель окисляется до иона цинка с зарядом 2+
SO₄^2- + 4H⁺ + 2e = SO₂ + 2H₂O
Zn –2e = Zn²⁺
Суммарное уравнение:
Zn + H₂SO₄(конц) = SO₂ + 2H₂O + ZnSO₄
2. хлорид железа двухвалентного взаимодействует с азотной кислотой в присутствии соляной кислоты:
нитрат ион окислитель восстанавливается до оксида азота(II); катион железа 2+ восстановитель окисляется до катиона железа 3+
NO₃^- + 4H⁺ + 3e = NO + 2H₂O
Fe²⁺ -1e = Fe³⁺
Чтобы число принятых и отданных электронов было равным, помножаем второе уравнение на 3, суммарно получаем
3FeCl₂ + HNO₃ + 3HCl = NO + 2H₂O + 3FeCl₃
3. реакция взаимодействия гидроксида хрома с бромом в щелочной среде – бром окислитель восстанавливается до бромид иона, хром (III) восстановитель окисляется до хромат иона
Br₂ + 2e = 2Br^-
Cr³⁺ + 8OH^- -3e = CrO₄^2- + 8H₂O
Чтобы число принятых и отданных электронов было равным, помножаем первое уравнение на 3, а второе уравнение на 2, суммарно получаем
2Cr(OH)₃ + 3 Br₂ + 6KOH = 2 K₂CrO₄ + 6KBr + 8H₂O
4. реакция разложения нитрата свинца относится к внутримолекулярным реакциям окисления-восстановления, азот в степени окисления +5 окислитель - восстанавливается до степени окисления +4, кислород в степени окисления –2 восстановитель - окисляется до степени окисления 0
N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴
2O^-2 – 4e = O₂
Чтобы число принятых и отданных электронов было равным, помножаем первое уравнение на 4, суммарно получаем
2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂ + O₂

Здравствуйте, Arkalis.
1) Zn+2H₂SO_4(конц.)=ZnSO₄+SO₂[$8593$]+2H₂O
Zn⁰ - 2e --> Zn⁺² --коэф 1
S⁺⁶ + 2e --> S⁺⁴ --коэф 1
Подсчет атомов в уравнении реакции:
Zn -- 1 (слева)--> 1 (справа)
Н -- 2[$149$]2=4 (слева)--> 2[$149$]2=4 (справа)
S -- 2 (слева) --> 2 (справа)
O -- 2[$149$]4=8 (слева) --> 4+2+2=8 (справа)
+++++++++++++++++++++++++++++++++++
Реакция с царской водкой
2) 3 FeCl₂ + 3 HCl + HNO₃ = 3 FeCl₃[$8595$] + NO[$8593$] + 2 H₂O

Fe⁺² -e --> Fe⁺³---коэф. 3
N⁺⁵ +3e --> N⁺²---коэф. 1

Подсчет атомов в уравнении реакции:
Fe -- 3 (слева)--> 3 (справа)
N -- 1(слева)--> 1+2=3 (справа)
H -- 3+1=4(слева)--> 2[$149$]2=4 (справа)
Cl -- 3[$149$]2+3=9 (слева)--> 3[$149$]3=9 (справа)
O -- 3 (слева)--> 3 (справа)

Царская водка, смесь концентрированных кислот — соляной HCI и азотной HNO3 (3: 1 по объёму).
Жидкость жёлтого цвета, пахнущая хлором и окислами азота.
Обладает сильной окислительной способностью, обусловленной выделением хлора в результате реакций:

3HCI + HNO₃ = CI₂ + NOCI + 2H₂O

2NOCI = 2NO + CI₂.
+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
3)2Cr(OH)₃+3Br₂+10KOH=2K₂CrO₄+6KBr+8H₂O

Cr⁺³ - 3е --> Cr⁺⁶ -- коэф. 2
Br⁰₂ + 2е --> 2Br^- -- коэф. 3

Подсчет атомов в уравнении реакции:
Cr -- 2 (слева)--> 2 (справа)
Br -- 3[$149$]2=6 (слева)--> 6 (справа)
O -- 2[$149$]3+10=16 (слева)--> 2[$149$]4+8=16 (справа)
Н -- 2[$149$]3+10=16 (слева)--> 2[$149$]8=16 (справа)
+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++
2 Pb(NO₃)₂ = 2 PbO + 4 NO₂[$8593$] + (1)O₂[$8593$]

N⁺⁵ + е --> N⁺⁴--- коэф. 4
2O^-2 -4е --> O₂⁰-- коэф. 1

Подсчет атомов в уравнении реакции:
N -- 2[$149$]2=4 (слева)--> 4 (справа)
O -- 2[$149$]2[$149$]3=12 (слева)--> 2+4[$149$]2+2=12 (справа)
Pb 2 (слева)--> 2 (справа)