Главная Вход в систему Регистрация
Задать вопрос Консультации Пользователи Форум
О системе Помощь
Задать вопрос экспертам
Консультация № 174882
05.12.2009, 04:58
35.00 руб.
0 3 1
Образование
Уважаемый эксперт, здравствуйте!
Хотела бы попросить Вас о помощи в решении задач по аналитической химии. Задачи таковы:

1) Вычислить концентрацию раствора NH3*H2O, имеющего pH 8,02.
2)Как изменится pH буферного раствора, сожержащего 0,1 моль NH3*H2O и 0,1 моль NH4Cl, при разбавлении смеси водой в 100 раз.
3)Вычислить массовую концентрацию(титр) NaOH, если на титрование 0,2565г H2C2O4*2H2O затрачено 28,31 мл NaOH.
4)Выразить константу равновесия Kp реакции 2H2+O2=2H2O(газ), через константы равновесия реакций:
а) 2CO2=2CO+O2
б) CO+H2O(газ)=CO2+H2
5)Для реакции 2FeO(тв)=2Fe(тв)+O2(газ) при температуре 1000К Кр=3,14*10^-3. Определить направление реакции, если в некоторый момент парциальное давление O2 равно
а)4,05*10^-3 Н/м^2
б) 2,03*10^-3 Н/м^2
Какое уравнение следует использовать для анализа?

Обсуждение

Неизвестный
05.12.2009, 10:38
общий
это ответ
Здравствуйте, elyawka.
1) NH4OH<->NH4++OH-
константа равновесия K=[NH4+]*[OH-]/[NH4OH] = 1.75*10-5
pH=8,02 => pOH=14-8.02=5.98 => [OH-]=10-5.98=1,047*10-6 = [NH4+ (по уравнению реакции)
[NH4OH]~c(NH4OH)=c
=> 1,047*10-6 * 1,047*10-6 /c = 1.75*10-5
c=6,26*10-8 (соль/л)
Неизвестный
05.12.2009, 10:48
общий
Для более точного решения можно учесть, что [NH4OH]=c(NH4OH)-х
Тогда придется решить такое уравнение
1,047*10-6*1,047*10-6/(c-1,047*10-6)=1,75*10-5
с=1,11*10-6 так как раствор достаточно разбавленный, то значения сильно различаются => лучше использовать [NH4OH]=c(NH4OH)-х
Неизвестный
09.12.2009, 13:31
общий
Здравствуйте!
А можно ли решить так:
1) pOH=1/2pKb-1/2lgC
pOH=14-8,02=5,98
lgC(NH4OH)=(1/2*4,755-5.98)/1.2=-7.205

2)
pOH=pKb+lg 0.1/0.1
pOH=pKb=4.755
pH=14-4.755=9.245
При изменении концентрации pH будет оставаться такой же, т.к. она не зависит от концентрации в данном случае.
Форма ответа