Консультация № 163445
28.03.2009, 08:39
0.00 руб.
0 3 1
выручайте пожалуйста!
1)Запишите уравнения диссоциации кислот, укажите слабую и сильную кислоту, для соответствующей кислоты напишите выражение константыдиссоциации. в-ва: HCIO4, H2CO3
2) Дано значение произведения растворимости малорастворимого электролита: ПРag2so4=7*10 в минус пятой степени. Запишите выражение произведения растворимости данного электролита и вычислите равновесную концентрацию каждого из его ионов в насыщенном растворе.
3)Реакция ионного обмена протекает по уравнению: CH3COOH+KOH=...
Запишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Объясните возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении, рассчитав для нее значение константу равновесия.

Обсуждение

Неизвестный
28.03.2009, 09:46
общий
это ответ
Здравствуйте, иванов виталий витальевич!
1) Из предложенных Вами кислот сильной кислотой является хлорная - HClO4, а слабой - соответственно, угольная - H2CO3. Не совсем ясно, какая из кислот "соответствующая", но я сделаю так: константы диссоциации по первой и второй ступеням для угольной кислоты хорошо известны, поэтому их я и запишу. Что касается константы диссоциации хлорной кислоты, то я их не знаю, и ни в одном справочнике по химии уровня "школа-вуз" ее найти не удастся, скорее всего. Она просто очень большая.
K1 = 4.45*10-7, K2 = 4.8*10-11.

2) ПРAg2SO4 = [Ag+]2[SO42-]. Так как сумма степеней в ПР равна 3, то концентрации ионов будут следующие:
[Ag+] = 2 * (ПРAg2SO4)1/3 = 2 * 0.0412 = 0.0824 моль/л. [SO42-] = 1 * 0.0412 = 0.0412 моль/л.

3) CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

Константа равновесия данной реакции K = [CH3COO-]/([CH3COOH] * [OH-]) = [CH3COO-] * [H+]/([CH3COOH] * [OH-] * [H+]). Получаем константу диссоциации уксусной кислоты, деленную на ионное произведение воды Kw:

K = 1.75 * 10-5 / 10-14 = 1.75 * 109 >> 1, поэтому реакция самопроизвольно будет протекать с большим удовольствием, что, собственно, и подтверждается практикой.

С уважением, Товарищ Бородин
давно
Модератор
156417
2175
28.03.2009, 14:08
общий
Хлорная кислота HClO4
Константа диссоциации Ka=[H+][ClO4-]/[HClO4]=4,0*101=40
pKa=-1,6
Неизвестный
28.03.2009, 15:08
общий
Роман, по-моему, Вы заблуждаетесь. Если нетрудно, дайте источник. Может, это у HClO3 такая константа диссоциации??? Хлорная кислота - самая сильная протонная кислота, а 40 - это еще не слишком большое значение(хотя оно большое, конечно), по-моему...

В любом случае, хотелось бы посмотреть источник. Там какие-нибудь еще константы для сильных кислот даны? Ну, чтобы сравнить...
Форма ответа