Здравствуйте, pavel.simpavel!
По закону Дальтона, давление смеси
n газов равно сумме их парциальных давлений:
где
- парциальное давление i-го газа с массой
m[sub]i[/sub] и молярной массой
M[sub]i[/sub] при температуре
T и объёме смеси
V. С учётом того, что плотность газа
[$961$] = m/V, можно записать
В частности, для смеси двух газов
Так как для смеси
m = m[sub]1[/sub] + m[sub]2[/sub], то
[$961$] = m/V = m[sub]1[/sub]/V + m[sub]2[/sub]/V = [$961$][sub]1[/sub] + [$961$][sub]2[/sub], откуда
[$961$][sub]2[/sub] = [$961$] - [$961$][sub]1[/sub] и
откуда
В данном случае для
p = 150 кПа = 150000 Па,
T = 27[$186$]C = 300 K,
[$961$] = 2 кг/м[sup]3[/sup],
M[sub]1[/sub] = 0.004 кг/моль для гелия,
M[sub]2[/sub] = 0.04 кг/моль для аргона получаем
кг/м[sup]3[/sup] - плотность гелия и
кг/м[sup]3[/sup] - плотность аргона. Тогда
Па и
Па - парциальные давления гелия и аргона. Объём
V = 1 см[sup]3[/sup] = 0.000001 м[sup]3[/sup] смеси будет содержать
молекул гелия.