Здравствуйте, Nekro!
За прошедшие пару суток у меня в скороварке объем воды то увеличивался, то уменьшался, то в большей степени, то в меньшей... - решения были различные, предлагаю наиболее правдоподобное и соответствующее вашим данным из условия:
V=3 л
T₀=108[$186$]C=381 K
T₁=100[$186$]C=373 K
c=4200 Дж/кг*К
r=22,6*10⁵ Дж/кг
[$961$]=10³ кг/м³
Найти: V₁
Решение:
1. Изменение внутренней энергии воды равно потерянной на испарение теплоте, которая определяется как разностью температур воды, так и разностью масс до и после открывания крышки:
[$916$]U=cmT₀-сm₁T₁ (1)
- m₁ - оставшаяся в скороварке масса воды.
2. Освободившаяся тепловая энергия идет только на испарение, поскольку температура жидкости уже равна температуре кипения:
[$916$]U=rm₂=r(m-m₁) (2)
- m₂ - масса испарившейся при открывании крышки воды (m₂=m-m₁).
Решаем систему уравнений (1) и (2), получаем
m₁=(r-cT₀)*m/(r-cT₁)
Учитывая, что
m=[$961$]*V (3)
имеем окончательно
V₁=(r-cT₀)*V/(r-cT₁) = 2,87 л
Удачи

p.s. Честно говоря, не знаю что тут делать с паром, который был под крышкой и изменение внутренней энергии которого, по идее, тоже нужно бы учитывать. Но поскольку объем пара нигде не обозначен, то я попытался сравнить хотя бы объемы до и после события. Попробовал с пом.уравнения Ван-дер-Ваальса, но там оч.сложная математика. Тогда сравнил по уравнению Клапейрона - отношение получилось практически равно 1 (единице). Из чего я сделал вывод, что работа пара практически нулевая в этом случае и ее можно не учитывать, Но, еще раз... это по уравнению Клапейрона (ур-е состояния идеального газа, в то время, как насыщенный пар ни разу не идеальный газ конечно же). Ну и ладно, - тогда подумал я, - значит все упрощается... тем более у вас и данных никаких по объему не имеется. Так и получилось это решение