Здравствуйте, Миронычев Виталий!
H₂SeO₄
Степень окисления селена можно определить из условия, что сумма степеней окисления атомов должна быть равна 0, при этом степень окисления кислорода -2, а водорода +1
4*(-2)+2*1+х=0
х=8-2=6
Валентный слой невозбуждённого атома селена: 4s [[$8593$][$8595$]] 4p [[$8593$][$8595$]| [$8593$] | [$8593$] ] 4d [_|_|_|_|_] 4f [_|_|_|_|_|_|_],
но при такой конфигурации образование 6-ти связей невозможно, для этого требуется возбуждение атома до конфигурации
4s [ [$8593$] ] 4p [ [$8593$] | [$8593$] | [$8593$] ] 4d [ [$8593$] | [$8593$] |_|_|_] 4f [_|_|_|_|_|_|_], содержащей 6 неспаренных электронов
Конфигурация атомов кислорода 2s [[$8593$][$8595$]] 2p [[$8593$][$8595$]| [$8593$] | [$8593$] ]
2 атома кислорода связаны с 1 атомом водорода каждый, а второй неспаренный электрон расходуют на образование связей с атомом селена, остальные 2 атома кислорода используют оба своих неспаренных электрона на образование двойных связей с селеном.
Селен образует 4 [$963$]-связи с 4-мя атомами кислорода, при этом неделённых электронных пар у селена нет. Таким образом сигма-связи образованны перекрыванием 4 гибридизированных sp³-орбиталей селена с p-орбталями атомов кислорода (в случае атомов кислорода, связанных с атомами водорода, происходит sp³-гибридизация). Оставшиеся негибридизованные d-орбитали селена образуют пи-связи, перекрываясь с p-орбиталями 2-х атомов кислорода.
Учитывая sp³-гибридизацию, делаем вывод, что молекула тетраэдрическая


2) BeCl₂
степень окисления бериллия +2
Атом бериллия имеет электронную конфигурацию 2s [[$8593$][$8595$]] 2p [_|_|_]
Образовать химические связи он может только после возбуждения до состояния 2s [ [$8593$] ] 2p [ [$8593$] |_|_]
атомы хлора имеют конфигурацию 3s [[$8593$][$8595$]] 3p [[$8593$][$8595$]|[$8593$][$8595$]| [$8593$] ] 3d [_|_|_|_|_]
Таким образом атом бериллия образует 2 [$963$]-связи с атомами хлора. Далее возможны 3 случая:
а) молекула BeCl₂ - 2 орбитали бериллия sp-гибридизованы и образуют [$961$]-связи перекрываясь с p-орбиталями хлора. При этом заполненные p-орбитали хлора перекрываются с пустыми p-орбиталями бериллия, образуя донорно-акцепторные пи-связи. Таким образом, молекула линейна и изоэлектронна молекуле CO₂
б) димер Be₂Cl₄ - одна из пустых орбиталей атома бериллия образует донорно-акцепторную [$963$]-связь с атомом хлора, связанным с другим атомом бериллия. В результате 3 [$963$]-связи образованы sp² орбиталями бериллия и p-ориталями хлора (у атомов, образующих 2 [$963$]-связи, гибридизированны в sp³). Пустая p-орбиталь бериллия образует пи-связь, перекрываясь с заполненной p-орбиталью атома хлора, образующего 1 [$963$]-связь.
в) полимер (из которого и состоит кристаллическая форма вещества; остальные 2 формы существуют только в газообразной фазе): обе пустые орбитали бериллия образуют связи, перекрываясь с заполненными орбиталями хлора. В итоге каждый атом бериллия образует 4 [$963$]-сязи, а каждый атом хлора - две. Орбитали всех атомов находятся в sp³-гибридизованном состоянии.