Здравствуйте, Попов Антон Андреевич!
__________________
Два сосуда одинакового объема
V1= V2= V
содержат кислород
mu= 32
В одном сосуде давление
p1' = 2 МПа
и температура
Т1' = 800 К,
в другом
p2' = 2,5 МПа,
T2' = 200 К.

Сосуды соединили трубкой и охладили находящийся в них кислород до температуры
Т= 200 К.
Определить установившееся в сосудах давление
р=?
___________________
Закон Менделеева-Клапейрона
p*V= (m/mu)*R*T
и Дальтона
p= p1+p2+...+pn

Те величины, что в начале буду обозначать со штрихом,
те что в конце - без штриха
Масса газа из первого сосуда
m1'= m1
из второго
m2'= m2

Тот газ что находится в первом сосуде создает давление
в начале
p1'*V= (m1/mu)*R*T1' (1)
в конце
p1*2*V= (m1/mu)*R*T (2)

Газ второго сосуда
p2'*V= (m2/mu)*R*T2' (3)
p2*2*V= (m2/mu)*R*T (4)

Разделим (2) на (1), и (4) на (3)
p1*2/p1'= T/T1'
p2*2/p2'= T/T2'

Если бы второй сосуд был пустой, то газ из первого сосуда создал бы давление
p1= T*p1'/(2*T1')
аналогично - газ из второго сосуда
p2= T*p2'/(2*T2')

По закону Дальтона
p= p1+ p2= T*p1'/(2*T1')+ T*p2'/(2*T2')

Искомое давление
p= (200*2e6/(2*800))+ (200*2.5e6/(2*200))= 1,5E6 (Па)= 1.5 (МПа)