Родились сегодня:
vladymyrlem
antonovich


Лидеры рейтинга

ID: 226425

Konstantin Shvetski

Модератор

740

Россия, Северодвинск


ID: 259041

Алексеев Владимир Николаевич

Мастер-Эксперт

322

Россия, пос. Теплоозёрск, ЕАО


ID: 401284

Михаил Александров

Академик

277

Россия, Санкт-Петербург


ID: 325460

CradleA

Мастер-Эксперт

210

Беларусь, Минск


ID: 137394

Megaloman

Мастер-Эксперт

129

Беларусь, Гомель


ID: 400815

alexleonsm

6-й класс

129


ID: 400669

epimkin

Профессионал

119


8.8.15

09.05.2021

JS: 2.8.21
CSS: 4.5.5
jQuery: 3.6.0
DataForLocalStorage: 2021-05-13 03:16:01-standard


Консультации и решение задач по химии.

Администратор раздела: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)

Консультация онлайн # 159807

Раздел: Химия
Автор вопроса: Alexeyat
Дата: 06.02.2009, 22:02 Консультация закрыта
Поступило ответов: 2

Здравствуйте уважаемые эксперты. Помогите составить ионное и молекулярное уравнение гидролиза соли Pb(CH3COO)2 и какое значение pH

Ответ # 243064 от Товарищ Бородин
Здравствуйте, Alexeyat!
Молекулярное уравнение гидролиза:
Pb(CH3COO)2 + H2O = Pb(OH)CH3COO + CH3COOH
Ионное уравнение гидролиза:
Pb2+ + CH3COO- + H2O = PbOH+ + CH3COOH

Можно написать уравнение гидролиза по второй ступени:
Pb(OH)CH3COO + H2O = Pb(OH)2 + CH3COOH
Pb(OH)+ + CH3COO- + H2O = Pb(OH)2 + CH3COOH

По второй ступени гидролиз практически не идет по двум причинам:
1) Это означало бы выпадение осадка Pb(OH)2, чего не наблюдается в реальности;
2) в растворе ацетата свинца идет комплексообразование с образованием комплексных ионов [Pb(CH3COO)3]- и [Pb(CH3COO)4]2-, из-за чего сам гидролиз соли протекает практически незаметно.

Если пренебречь влиянием комплексообразования на первую ступень гидролиза, то pH будет в слабощелочной области, так как Pb(OH)2 - несколько более сильный электролит, чем CH3COOH. Т. е. pH будет незначительно больше 7. Незначительно - потому что и кислота, и основание, образующие соль, - слабые электролиты, близкие по силе. Точнее я Вам сказать не могу, потому что концентрацию раствора Вы не указали.

С уважением, Товарищ Бородин

Товарищ Бородин

Посетитель
06.02.2009, 22:35
Ответ # 243071 от Roman Chaplinsky / Химик CH
Здравствуйте, Alexeyat!
С одной стороны, ацетат является анионом не слишком сильной уксусной кислоты Ka(CH3COOH)=1,76*10-5; pKa=4,75
ацетат гидорлизуется согласно уравнению CH3COO-+H2O↔CH3COOH+OH-
С другой стороны, гидрокид свинца является также является слабым основанием, особенно по второй ступени диссоциации
Kb1(Pb(OH)2)=9,56*10-4; pKb1=3,02
Kb2(Pb(OH)2)=3,0*10-8; pKb2=7,52
гидролиз ионов свинца происходит следующим образом:
первая ступень (ей соответствует вторая константа диссоциации, которая меньше константы диссоциации уксусной кислоты, поэтому гидролиз по катиону происходит несколько сильнее, чем по аниону) Pb2++H2O↔PbOH++H+
вторая ступень (происходит в гораздо меньшей мере, так как ей соответствует более высокая первая константа диссоциации)
PbOH++H2O↔Pb(OH)2+H+

Для приближённого расчёта можно принять, что гидролиз ионов свинца по второй ступени происходит незначительно, и рН для подобных солей в достаточно широком диапазоне близок к полусумме показателей констант кислотности (для катиона Pb2+ это pKa1=14-pKb2=6,48)
Получаем приблизительное значение рН=5,6

Для более точных результатов при конкретной можно составить уравнения ионных равновесий и решить их

Приведу значения рН и концентраций ионов, рассчитанных программой pH-meter
(чтобы использовать в расчётах соединения свинца, добавьте в файл AcidBase.txt строку Pb/2+/ >pK=6,477< PbOH/+/ >pK=10,98< Pb(OH)2)

Для концентрации 0,1 моль/л

pH= 5,785053
[H+]= 1,640389E-6 M
[OH-]= 6,096115E-9 M
[Pb2+]= 0,08310743 M
[PbOH+]= 0,01689246 M
[Pb(OH)2]= 1,078316E-7 M
[CH3COOH]= 0,01689104 M
[CH3COO-]= 0,183109 M

Для концентрации 0,0001 моль/л

pH= 5,807912
[H+]= 1,556282E-6 M
[OH-]= 6,42557E-9 M
[Pb2+]= 8,235557E-5 M
[PbOH+]= 1,764431E-5 M
[Pb(OH)2]= 1,187179E-10 M
[CH3COOH]= 1,609469E-5 M
[CH3COO-]= 0,0001839053 M

Как видно из этих значений, гидролиз катиона по первой ступени и гидролиз по анону происходят практически в равной мере, гидролиз катиона по второй ступени незначителен даже при высоких концентрациях и оказывает небольшое влияние на рН

Учитывая полученные концентрации ионов, молекулярное уравнениие можно записать как
Pb(CH3COO)2+H2O↔Pb(OH)CH3COO+CH3COOH

Среда в растворе соли, как мы уже выяснили, в следствие того, что гидролиз по катиону протикает немного сильнее, чем по аниону, слабокислая рН≈5,8

Roman Chaplinsky / Химик CH

Модератор
06.02.2009, 23:34
Мини-форум консультации # 159807
Товарищ Бородин

1

= общий =    06.02.2009, 23:42

Да... Надо повнимательнее быть...

Возможность оставлять сообщения в мини-форумах консультаций доступна только после входа в систему.
Воспользуйтесь кнопкой входа вверху страницы, если Вы зарегистрированы или пройдите простую процедуру регистрации на Портале.

Лучшие эксперты раздела

Konstantin Shvetski

Модератор

Рейтинг: 740

Михаил Александров

Академик

Рейтинг: 277

SFResid

Мастер-Эксперт

Рейтинг: 1

Roman Chaplinsky / Химик CH

Модератор

Рейтинг: 0

4202041@rambler.ru

1-й класс

Рейтинг: 0

julia.shprits

1-й класс

Рейтинг: 0