Здравствуйте, Alexeyat!
Молекулярное уравнение гидролиза:
Pb(CH₃COO)₂ + H₂O = Pb(OH)CH₃COO + CH₃COOH
Ионное уравнение гидролиза:
Pb²⁺ + CH₃COO^- + H₂O = PbOH⁺ + CH₃COOH

Можно написать уравнение гидролиза по второй ступени:
Pb(OH)CH₃COO + H₂O = Pb(OH)₂ + CH₃COOH
Pb(OH)⁺ + CH₃COO^- + H₂O = Pb(OH)₂ + CH₃COOH

По второй ступени гидролиз практически не идет по двум причинам:
1) Это означало бы выпадение осадка Pb(OH)₂, чего не наблюдается в реальности;
2) в растворе ацетата свинца идет комплексообразование с образованием комплексных ионов [Pb(CH₃COO)₃]^- и [Pb(CH₃COO)₄]^2-, из-за чего сам гидролиз соли протекает практически незаметно.

Если пренебречь влиянием комплексообразования на первую ступень гидролиза, то pH будет в слабощелочной области, так как Pb(OH)₂ - несколько более сильный электролит, чем CH₃COOH. Т. е. pH будет незначительно больше 7. Незначительно - потому что и кислота, и основание, образующие соль, - слабые электролиты, близкие по силе. Точнее я Вам сказать не могу, потому что концентрацию раствора Вы не указали.

С уважением, Товарищ Бородин

Здравствуйте, Alexeyat!
С одной стороны, ацетат является анионом не слишком сильной уксусной кислоты K_a(CH₃COOH)=1,76*10^-5; pKa=4,75
ацетат гидорлизуется согласно уравнению CH₃COO^-+H₂O[$8596$]CH₃COOH+OH^-
С другой стороны, гидрокид свинца является также является слабым основанием, особенно по второй ступени диссоциации
K_b1(Pb(OH)₂)=9,56*10^-4; pKb1=3,02
K_b2(Pb(OH)₂)=3,0*10^-8; pKb2=7,52
гидролиз ионов свинца происходит следующим образом:
первая ступень (ей соответствует вторая константа диссоциации, которая меньше константы диссоциации уксусной кислоты, поэтому гидролиз по катиону происходит несколько сильнее, чем по аниону) Pb²⁺+H₂O[$8596$]PbOH⁺+H⁺
вторая ступень (происходит в гораздо меньшей мере, так как ей соответствует более высокая первая константа диссоциации)
PbOH⁺+H₂O[$8596$]Pb(OH)₂+H⁺

Для приближённого расчёта можно принять, что гидролиз ионов свинца по второй ступени происходит незначительно, и рН для подобных солей в достаточно широком диапазоне близок к полусумме показателей констант кислотности (для катиона Pb²⁺ это pK_a1=14-pK_b2=6,48)
Получаем приблизительное значение рН=5,6

Для более точных результатов при конкретной можно составить уравнения ионных равновесий и решить их

Приведу значения рН и концентраций ионов, рассчитанных программой pH-meter
(чтобы использовать в расчётах соединения свинца, добавьте в файл AcidBase.txt строку Pb/2+/ >pK=6,477< PbOH/+/ >pK=10,98< Pb(OH)2)

Для концентрации 0,1 моль/л

pH= 5,785053
[H⁺]= 1,640389E-6 M
[OH^-]= 6,096115E-9 M
[Pb²⁺]= 0,08310743 M
[PbOH⁺]= 0,01689246 M
[Pb(OH)₂]= 1,078316E-7 M
[CH₃COOH]= 0,01689104 M
[CH₃COO^-]= 0,183109 M

Для концентрации 0,0001 моль/л

pH= 5,807912
[H⁺]= 1,556282E-6 M
[OH^-]= 6,42557E-9 M
[Pb²⁺]= 8,235557E-5 M
[PbOH⁺]= 1,764431E-5 M
[Pb(OH)₂]= 1,187179E-10 M
[CH₃COOH]= 1,609469E-5 M
[CH₃COO^-]= 0,0001839053 M

Как видно из этих значений, гидролиз катиона по первой ступени и гидролиз по анону происходят практически в равной мере, гидролиз катиона по второй ступени незначителен даже при высоких концентрациях и оказывает небольшое влияние на рН

Учитывая полученные концентрации ионов, молекулярное уравнениие можно записать как
Pb(CH₃COO)₂+H₂O[$8596$]Pb(OH)CH₃COO+CH₃COOH

Среда в растворе соли, как мы уже выяснили, в следствие того, что гидролиз по катиону протикает немного сильнее, чем по аниону, слабокислая рН≈5,8