Консультации Портала - Консультация #159546

Задать вопрос Консультации Пользователи Форум

Задать вопрос экспертам

Консультация № 159546

03.02.2009, 22:28

0.00 руб.

0 1 1

Образование

Вот такой вот я не успевающий, на работе все время дергают.. хотя сейчас сессия.. в химии так то разбираюсь, но абсолютно нет времени.. Контрольную здавать после завтра.. прошу помощи.. Да.. стыдно мне :-(

3. К 3 л раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 10% и плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 2% и плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю HNO3 и молярную концентрацию в полученном растворе, объем которого 8 л.

24. При какой температуре наступит равновесие в системе 4HCl(г.) + O2(г.) -> 2H2O(г.) + 2Cl2(г.) ; deltaH = -114,42 кДж?

45. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Na2SO3 + H2O + KMnO4 -> KOH + Na2SO4 + MnO2 .
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисления или восстановления происходит.
S^2-->S^0, As^3--> As^5+, N^3+-> N^3-.

Обсуждение

Неизвестный

05.02.2009, 19:41

общий

это ответ

Здравствуйте, Степанов Андрей Сергеевич!
3. Вычислим массу полученного раствора:
m = 3 л * 1054 г/л + 5 л * 1009 г/л = 8207 г.
Теперь найдем массу "чистой" азотной кислоты:
m_HNO3 = 3 л * 1054 г/л *0.1 + 5 л * 1009 г/л * 0.02 = 417.1 г.
Массовая доля азотной кислоты в полученном растворе:
[$969$] = 417.1 г / 8207 г * 100% = 5.1%.
Молярная концентрация:
C = (417.1 г/63 г/моль)/8 л = 0.83 моль/л.

24. Равновесие в системе может наступать при любой температуре. Вопрос задачи сформулирован некорректно. Здесь имеется в виду температура, выше которой самопроизвольное протекание невозможно.

Для нахождения такой температуры найдем изменение энтропии реакции.
[$916$]S[$186$] = 2*S[$186$](H₂O_(г.)) + 2 * S[$186$](Cl₂) - 4*S[$186$](HCl) - S[$186$](O₂) = 2 * 188.7 + 2 * 222.96 - 4 * 186.69 - 205.04 = -128.48 Дж/(моль * К).
А теперь поделим изменение энтальпии на изменение энтропии и получим температуру:
T = -114420 / (-128.48) = 891 K.
ЗЫ рекомендую проверить вычисление изменения энтропии самостоятельно. Когда умножал в уме 4 * 186.69, мог совершить ошибку.

45. Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O = KOH + Na₂SO₄ + MnO₂
Электронные уравнения:
S⁺⁴ - 2e = S⁺⁶ (*3)
Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ (*2)

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 2KOH + 3Na₂SO₄ + 2MnO₂

Задача без номера.
S^2- - 2e = S⁰ - окисление(так как от атома в его начальном состоянии электроны отнимаются)
As^3- - 8e = As⁵⁺ - окисление.
N³⁺ + 6e = N^3- - восстановление.

Форма ответа

Отправка постов/ответов доступна только зарегистрированным и подтвержденным пользователям.

Если Вы уже зарегистрированы на Портале - войдите в систему, если Вы еще не регистрировались - пройдите простую процедуру регистрации.