Лидеры рейтинга

ID: 226425

Konstantin Shvetski

Модератор

768

Россия, Северодвинск


ID: 259041

Алексеев Владимир Николаевич

Мастер-Эксперт

343

Россия, пос. Теплоозёрск, ЕАО


ID: 401284

Михаил Александров

Академик

278

Россия, Санкт-Петербург


ID: 325460

CradleA

Мастер-Эксперт

209

Беларусь, Минск


ID: 137394

Megaloman

Мастер-Эксперт

158

Беларусь, Гомель


ID: 400815

alexleonsm

6-й класс

130


ID: 400669

epimkin

Профессионал

120


8.8.15

09.05.2021

JS: 2.8.21
CSS: 4.5.5
jQuery: 3.6.0
DataForLocalStorage: 2021-05-15 03:46:17-standard


Консультации и решение задач по химии.

Администратор раздела: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)

Консультация онлайн # 159546

Раздел: Химия
Автор вопроса: Степанов Андрей Сергеевич
Дата: 03.02.2009, 22:28 Консультация закрыта
Поступило ответов: 1

Вот такой вот я не успевающий, на работе все время дергают.. хотя сейчас сессия.. в химии так то разбираюсь, но абсолютно нет времени.. Контрольную здавать после завтра.. прошу помощи.. Да.. стыдно мне :-(

3. К 3 л раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 10% и плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 2% и плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю HNO3 и молярную концентрацию в полученном растворе, объем которого 8 л.

24. При какой температуре наступит равновесие в системе 4HCl(г.) + O2(г.) -> 2H2O(г.) + 2Cl2(г.) ; deltaH = -114,42 кДж?

45. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Na2SO3 + H2O + KMnO4 -> KOH + Na2SO4 + MnO2 .
Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисления или восстановления происходит.
S^2-->S^0, As^3--> As^5+, N^3+-> N^3-.

Ответ # 242987 от Товарищ Бородин
Здравствуйте, Степанов Андрей Сергеевич!
3. Вычислим массу полученного раствора:
m = 3 л * 1054 г/л + 5 л * 1009 г/л = 8207 г.
Теперь найдем массу "чистой" азотной кислоты:
mHNO3 = 3 л * 1054 г/л *0.1 + 5 л * 1009 г/л * 0.02 = 417.1 г.
Массовая доля азотной кислоты в полученном растворе:
ω = 417.1 г / 8207 г * 100% = 5.1%.
Молярная концентрация:
C = (417.1 г/63 г/моль)/8 л = 0.83 моль/л.

24. Равновесие в системе может наступать при любой температуре. Вопрос задачи сформулирован некорректно. Здесь имеется в виду температура, выше которой самопроизвольное протекание невозможно.

Для нахождения такой температуры найдем изменение энтропии реакции.
ΔSº = 2*Sº(H2O(г.)) + 2 * Sº(Cl2) - 4*Sº(HCl) - Sº(O2) = 2 * 188.7 + 2 * 222.96 - 4 * 186.69 - 205.04 = -128.48 Дж/(моль * К).
А теперь поделим изменение энтальпии на изменение энтропии и получим температуру:
T = -114420 / (-128.48) = 891 K.
ЗЫ рекомендую проверить вычисление изменения энтропии самостоятельно. Когда умножал в уме 4 * 186.69, мог совершить ошибку.

45. Na2SO3 + KMnO4 + H2O = KOH + Na2SO4 + MnO2
Электронные уравнения:
S+4 - 2e = S+6 (*3)
Mn+7 + 3e = Mn+4 (*2)

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 2KOH + 3Na2SO4 + 2MnO2

Задача без номера.
S2- - 2e = S0 - окисление(так как от атома в его начальном состоянии электроны отнимаются)
As3- - 8e = As5+ - окисление.
N3+ + 6e = N3- - восстановление.

Товарищ Бородин

Посетитель
05.02.2009, 19:41
Мини-форум консультации # 159546

Нет сообщений в мини-форуме

Возможность оставлять сообщения в мини-форумах консультаций доступна только после входа в систему.
Воспользуйтесь кнопкой входа вверху страницы, если Вы зарегистрированы или пройдите простую процедуру регистрации на Портале.

Лучшие эксперты раздела

Konstantin Shvetski

Модератор

Рейтинг: 768

Михаил Александров

Академик

Рейтинг: 278

SFResid

Мастер-Эксперт

Рейтинг: 2

Roman Chaplinsky / Химик CH

Модератор

Рейтинг: 0

4202041@rambler.ru

1-й класс

Рейтинг: 0

julia.shprits

1-й класс

Рейтинг: 0