Лидеры рейтинга

ID: 259041

Алексеев Владимир Николаевич

Мастер-Эксперт

379

Россия, пос. Теплоозёрск, ЕАО


ID: 401284

Михаил Александров

Советник

378

Россия, Санкт-Петербург


ID: 401888

puporev

Профессор

216

Россия, Пермский край


ID: 405338

vovaromanov.jr

1-й класс

130


ID: 400669

epimkin

Профессионал

112


ID: 242862

Hunter7007

Мастер-Эксперт

30

Россия, Омск


ID: 137394

Megaloman

Мастер-Эксперт

26

Беларусь, Гомель


8.10.2

13.10.2021

JS: 2.10.2
CSS: 4.6.0
jQuery: 3.6.0
DataForLocalStorage: 2021-10-19 15:16:08-standard


Консультации и решение задач по химии.

Администратор раздела: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)

Консультация онлайн # 108472

Раздел: Химия
Автор вопроса: Кузьмина Ирина Владимировна
Дата: 07.11.2007, 20:42 Консультация закрыта
Поступило ответов: 1

Подскажите, с чего начать решению двух задач.
1. смесь порошка алюминия и нитрата алюминия массой 85,8 прокалили на воздухе. после охлаждения масса образовавшегося твердого продукта составила 91,8. вычислить процентный состав смеси.
2. для определения хлорида натрия в технической поваренной соли навеску массой 5г растворили в 20мл воды. к пробе полученного раствора массой 10г добавили избыток раствора нитрата серебра. масса выпавшего осадка 4,7г. каково содержание хлорида натрия в поваренной соли

Ответ # 192598 от Бородин Александр Олегович
Здравствуйте, Кузьмина Ирина Владимировна!
1. Запишем уравнение реакции:
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Пусть x - массовая доля Al, y - Al(NO3)3. Тогда:
x + y = 1 (сумма массовых долей равна единице)
[85.8*x/(2*27) + 85.8*y/(2*213)]*102 = 91.8 (масса сухого остатка выражена через выражения исходных количеств реагентов)

162.07*x + 20.54*(1-x) = 91.8
162.07*x + 20.54 - 20.54*x = 91.8
141.53*x = 71.26
x = 0.5035 (50.35%)

Ответ: массовая доля Al - 50.35%, Al(NO3)3 - 49.65%. В принципе, массовые доли можно считать равными, а разницу списать на ошибки округления.

2. Масса полученного раствора равна 20 + 5 = 25 г. Таким образом, в 10 г раствора содержится 10 г/25 г * 5 г = 2 г анализируемого технического продукта. Уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl(валится в осадок)
Масса AgCl равна 4.7 г, количество AgCl равно 4.7/143.5 = 0.03275 моль. Отсюда количество NaCl в 2 г анализируемого вещества равно 0.03275 моль, а масса - 0.03275 моль * 58.5 г/моль = 1.916 г. Тогда содержание чистого NaCl в техническом продукте равно 1.916 / 2 * 100% = 95.8%.
Ответ: 95.8%.

Бородин Александр Олегович

Посетитель
07.11.2007, 23:00
Мини-форум консультации # 108472
Нет сообщений в мини-форуме
Возможность оставлять сообщения в мини-форумах консультаций доступна только после входа в систему.
Воспользуйтесь кнопкой входа вверху страницы, если Вы зарегистрированы или пройдите простую процедуру регистрации на Портале.

Лучшие эксперты раздела

Михаил Александров

Советник

Рейтинг: 378

Konstantin Shvetski

Модератор

Рейтинг: 6

Roman Chaplinsky / Химик CH

Модератор

Рейтинг: 0

SFResid

Мастер-Эксперт

Рейтинг: 0

4202041@rambler.ru

1-й класс

Рейтинг: 0

julia.shprits

1-й класс

Рейтинг: 0