Главная Вход в систему Регистрация
Задать вопрос Консультации Пользователи Форум
О системе Помощь
Задать вопрос экспертам
Консультация № 108472
07.11.2007, 20:42
0.00 руб.
0 1 1
Образование
Подскажите, с чего начать решению двух задач.
1. смесь порошка алюминия и нитрата алюминия массой 85,8 прокалили на воздухе. после охлаждения масса образовавшегося твердого продукта составила 91,8. вычислить процентный состав смеси.
2. для определения хлорида натрия в технической поваренной соли навеску массой 5г растворили в 20мл воды. к пробе полученного раствора массой 10г добавили избыток раствора нитрата серебра. масса выпавшего осадка 4,7г. каково содержание хлорида натрия в поваренной соли

Обсуждение

Неизвестный
07.11.2007, 23:00
общий
это ответ
Здравствуйте, Кузьмина Ирина Владимировна!
1. Запишем уравнение реакции:
4Al(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> = 2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 12NO<sub>2</sub> + 3O<sub>2</sub>

4Al + 3O<sub>2</sub> = 2Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>

Пусть x - массовая доля Al, y - Al(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>. Тогда:
x + y = 1 (сумма массовых долей равна единице)
[85.8*x/(2*27) + 85.8*y/(2*213)]*102 = 91.8 (масса сухого остатка выражена через выражения исходных количеств реагентов)

162.07*x + 20.54*(1-x) = 91.8
162.07*x + 20.54 - 20.54*x = 91.8
141.53*x = 71.26
x = 0.5035 (50.35%)

Ответ: массовая доля Al - 50.35%, Al(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> - 49.65%. В принципе, массовые доли можно считать равными, а разницу списать на ошибки округления.

2. Масса полученного раствора равна 20 + 5 = 25 г. Таким образом, в 10 г раствора содержится 10 г/25 г * 5 г = 2 г анализируемого технического продукта. Уравнение реакции:

NaCl + AgNO<sub>3</sub> = NaNO<sub>3</sub> + AgCl(валится в осадок)
Масса AgCl равна 4.7 г, количество AgCl равно 4.7/143.5 = 0.03275 моль. Отсюда количество NaCl в 2 г анализируемого вещества равно 0.03275 моль, а масса - 0.03275 моль * 58.5 г/моль = 1.916 г. Тогда содержание чистого NaCl в техническом продукте равно 1.916 / 2 * 100% = 95.8%.
Ответ: 95.8%.
Форма ответа