28.01.2007, 18:53
общий
это ответ
Здравствуйте, KISS-KA!
Думаю, нижеприведенная информация поможет Вам разобраться с процессами, протекающими при электролизе:
Электролизом называются реакции в растворах или расплавах
электролитов, происходящие под действием электрического тока.
В расплавах или растворах происходит диссоциация электролита. Катионы
смещаются к катоду, анионы — к аноду.
Электролиз расплавов. На катоде происходит восстановление катионов, на
аноде — окисление анионов.
Электролиз расплава хлорида натрия. На катоде восстанавливаются
катионы Na+ и выделяется металлический натрий, на аноде окисляются хлорид-
ионы и выделяется хлор:
Электролиз водных растворов. В процессах на катоде и аноде могут
участвовать не только ионы электролита, но и молекулы воды.
Будут ли на катоде восстанавливаться катионы металла или молекулы
воды, зависит от положения металла в ряду напряжений металлов.
Если металл находится в ряду напряжений правее водорода, на катоде
восстанавливаются катионы металла; если металл находится в ряду напряжений
левее водорода, на катоде восстанавливаются молекулы воды и выделяется
водород. Наконец, в случае катионов металлов от цинка до свинца может
происходить либо выделение металла, либо выделение водорода, в зависимости
от концентрации раствора и других условий.
На аноде также может происходить либо окисление анионов электролита,
либо окисление молекул воды. При электролизе солей бескислородных кислот
или самих кислот на аноде окисляются анионы (кроме F–.) В случае
кислородсодержащих кислот на аноде окисляются молекулы воды и выделяется
кислород.
Электролиз раствора хлорида натрия. На катоде восстанавливаются
молекулы воды и выделяется водород, а на аноде окисляются хлорид-ионы и
выделяется хлор
Электролиз раствора нитрата серебра. На катоде восстанавливаются
катионы Ag+ и выделяется серебро, на аноде окисляются молекулы воды и
выделяется кислород
Если расположить металлы в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, то образуется так называемый электрохимический ряд напряжений металлов:
Li, Rb, К, Ва, Sr, Са, Nа, Мg, Аl, Мn, Zn, Сr, Fе, Сd, Со, Ni, Sn, Рb, Н, Sb, Вi, Сu, Hg, Аg, Рd, Рt, Аu.
Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов.
1. Чем более отрицателен электродный потенциал металла, тем больше его восстановительная способность.
2. Каждый металл способен вытеснять (восстанавливать) из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений металлов после него. Исключениями являются лишь щелочные и щелочноземельные металлы, которые не будут восстанавливать ионы других металлов из растворов их солей. Это связано с тем, что в этих случаях с большей скоростью протекают реакции взаимодействия металлов с водой.
3. Все металлы, имеющие отрицательный стандартный электродный потенциал, т.е. находящиеся в ряду напряжений металлов левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот.
Удачи!
Григорий