31.03.2020, 21:22 [+3 UTC]
в нашей команде: 4 317 чел. | участники онлайн: 7 (рекорд: 21)

:: РЕГИСТРАЦИЯ

задать вопрос

все разделы

правила

новости

участники

доска почёта

форум

блоги

поиск

статистика

наш журнал

наши встречи

наша галерея

отзывы о нас

поддержка

руководство

Версия системы:
7.83 (12.03.2020)
JS-v.1.35 | CSS-v.3.37

Общие новости:
28.03.2020, 20:29

Форум:
28.03.2020, 21:05

Последний вопрос:
31.03.2020, 15:56
Всего: 151887

Последний ответ:
31.03.2020, 19:49
Всего: 259909

Последняя рассылка:
31.03.2020, 03:15

Писем в очереди:
0

Мы в соцсетях:

Наша кнопка:

RFpro.ru - здесь вам помогут!

Отзывы о нас:
10.05.2011, 23:37 »
Motoden
Я получил очень хорошие ответы на 1-ый и 2-ой вопросы, но вы совсем ничего не упомянули про количественную оценку специальных терминов для той или иной профессии... Впрочем, за ваш ответ мне всё-таки хочется вам поставить 5. [вопрос № 183089, ответ № 267043]
05.11.2017, 05:26 »
IIISergeyIII
Кратко и по делу. Большое спасибо за качественный ответ. [вопрос № 191663, ответ № 275501]

РАЗДЕЛ • Химия

Консультации и решение задач по химии.

[администратор рассылки: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)]

Лучшие эксперты в этом разделе

Михаил Александров
Статус: Академик
Рейтинг: 1273
SFResid
Статус: Мастер-Эксперт
Рейтинг: 4
Roman Chaplinsky / Химик CH
Статус: Модератор
Рейтинг: 0

Перейти к консультации №:
 

Консультация онлайн # 72980
Раздел: • Химия
Автор вопроса: KISS-KA
Отправлена: 28.01.2007, 11:46
Поступило ответов: 1

Здравствуйте! У меня еще парочка вопросов.
1.При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде происходит процесс:а)восстановления воды;б)восстановления ионов калия?
2.Схема процесса электролиза водного раствора гидроксида натрия на нерастворимом аноде
3.Для получения водорода в промышленности используют электролиз. Схема получения водорода из воды?
4.Уравнения электролиза водного раствора нитрата серебра с графитовыми электродами.
Спасибо огромное!

Состояние: Консультация закрыта

Ответ # 139697 от Grigory

Здравствуйте, KISS-KA!
Думаю, нижеприведенная информация поможет Вам разобраться с процессами, протекающими при электролизе:

Электролизом называются реакции в растворах или расплавах
электролитов, происходящие под действием электрического тока.

В расплавах или растворах происходит диссоциация электролита. Катионы
смещаются к катоду, анионы — к аноду.
Электролиз расплавов. На катоде происходит восстановление катионов, на
аноде — окисление анионов.
Электролиз расплава хлорида натрия. На катоде восстанавливаются
катионы Na+ и выделяется металлический натрий, на аноде окисляются хлорид-
ионы и выделяется хлор:

Электролиз водных растворов. В процессах на катоде и аноде могут
участвовать не только ионы электролита, но и молекулы воды.
Будут ли на катоде восстанавливаться катионы металла или молекулы
воды, зависит от положения металла в ряду напряжений металлов.

Если металл находится в ряду напряжений правее водорода, на катоде
восстанавливаются катионы металла; если металл находится в ряду напряжений
левее водорода, на катоде восстанавливаются молекулы воды и выделяется
водород. Наконец, в случае катионов металлов от цинка до свинца может
происходить либо выделение металла, либо выделение водорода, в зависимости
от концентрации раствора и других условий.
На аноде также может происходить либо окисление анионов электролита,
либо окисление молекул воды. При электролизе солей бескислородных кислот
или самих кислот на аноде окисляются анионы (кроме F–.) В случае
кислородсодержащих кислот на аноде окисляются молекулы воды и выделяется
кислород.
Электролиз раствора хлорида натрия. На катоде восстанавливаются
молекулы воды и выделяется водород, а на аноде окисляются хлорид-ионы и
выделяется хлор

Электролиз раствора нитрата серебра. На катоде восстанавливаются
катионы Ag+ и выделяется серебро, на аноде окисляются молекулы воды и
выделяется кислород

Если расположить металлы в порядке воз­растания их стандартных электродных потенциалов, то образует­ся так называемый электрохимический ряд напряжений метал­лов:

Li, Rb, К, Ва, Sr, Са, Nа, Мg, Аl, Мn, Zn, Сr, Fе, Сd, Со, Ni, Sn, Рb, Н, Sb, Вi, Сu, Hg, Аg, Рd, Рt, Аu.

Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов.

1. Чем более отрицателен электродный потенциал металла, тем больше его восстановительная способность.

2. Каждый металл способен вытеснять (восстанавливать) из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений металлов после него. Исключениями являются лишь щелочные и щелочноземельные металлы, которые не будут восстанавливать ионы других металлов из растворов их солей. Это связано с тем, что в этих случаях с большей скоростью протекают реакции вза­имодействия металлов с водой.

3. Все металлы, имеющие отрицательный стандартный элек­тродный потенциал, т.е. находящиеся в ряду напряжений метал­лов левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот.

Удачи!

Григорий


Консультировал: Grigory
Дата отправки: 28.01.2007, 18:53

Рейтинг ответа:

0

[подробно]

Сообщение
модераторам

Отправлять сообщения
модераторам могут
только участники портала.
ВОЙТИ НА ПОРТАЛ »
регистрация »

Возможность оставлять сообщения в мини-форумах консультаций доступна только после входа в систему.
Воспользуйтесь кнопкой входа вверху страницы, если Вы зарегистрированы или пройдите простую процедуру регистрации на Портале.

Яндекс Rambler's Top100

главная страница | поддержка | задать вопрос

Время генерирования страницы: 0.16491 сек.

© 2001-2020, Портал RFPRO.RU, Россия
Калашников О.А.  |  Гладенюк А.Г.
Версия системы: 7.83 от 12.03.2020
Версия JS: 1.35 | Версия CSS: 3.37