03.10.2019, 14:26
общий
это ответ
Здравствуйте, svrvsvrv!
Один из вариантов решения задачи - найти среднюю молекулярную массу метана
Mr(CH4-ср)=Ar(1H)[$183$]4/0,24=16,667
и среднюю атомную массу углерода в нём
Ar(C-ср)=Mr(CH4-ср)-4[$183$]Ar(1H)=12,667
Из этого значения находим мольную долю 12C
[$967$](12C)=(Ar(C-ср)-Ar(12C))/(Ar(14C)-Ar(12C))=2/3
остаётся только пересчитать на массовую долю 12CH4 в смеси
[$969$](12CH4)=Mr(12CH4)[$183$][$967$](12C)/(Mr(12CH4)[$183$][$967$](12C)+Mr(14CH4)[$183$](1-[$967$](12C))=0,64=64%
Примечание: это значение получено с использованием округлённых атомных масс. Если взять более точные значения
Ar(1H)=1,008
Ar(12C)=12,000
Ar(14C)=14,003
то ответ получится 58,8% 12CH4
Другой способ решения задачи - составить уравнение массовой доли водорода в смеси
[$969$](H-ср)=[$969$](12CH4)[$183$]4Ar(1H)/Mr(12CH4)+(1-[$969$](12CH4))[$183$]4Ar(1H)/Mr(14CH4)=0,24
при решении этого уравнения должно получиться то же самое значение