Здравствуйте, dar777!
Дано: газ -- азот N
2; [$957$]=2 моль -- количество вещества газа; T=T
кр=126 К -- критическая температура газа; V=1 л=1*10
-3 м
3 -- объём газа; a=0,135 Н*м
4/моль
2 -- поправка для газа, входящая в уравнение Ван-дер-Ваальса.
Определить: U -- внутреннюю энергию данного количества газа при данной температуре.
Решение
Внутренняя энергия U
m 1 моль реального газа составляет
Um=CVT-a/Vm,
где C
V -- молярная теплоёмкость газа при постоянном объёме; V
m -- молярный объём газа [1, с. 105 -- 106]. Для [$957$] моль газа внутренняя энергия, по-моему, равна
U=[$957$]Um=[$957$](CVT-a/(V/[$957$]))=[$957$](CVT-[$957$]a/V).
Согласно [1, с. 95],
CV=iR/2,
где i -- количество степеней свободы молекулы газа; R -- молярная газовая постоянная [1, с. 94].
Азот -- двухатомный газ, поэтому количество степеней свободы его молекулы i=5 [2, с. 131]; R=8,31 Дж/(моль*К) [1, с. 373].
В итоге при исходных данных Вашей задачи получим, что искомая внутренняя энергия газа составляет
U=[$957$](iRT/2-[$957$]a/V)=2*(5*8,31*126/2-2*0,135/(2*10-3))[$8776$]4,97*103 (Дж).
Ответ: U=4,97*10
3 Дж.
Литература
1. Трофимова Т. И. Сборник задач по курсу физики для втузов. -- М.: ООО "Издательский дом "ОНИКС 21 век"", 2003. -- 384 с.
2. Аксенович Л. А., Ракина Н. Н., Фарино К. С. Физика в средней школе. -- Минск: Адукацыя i выхаванне, 2004. -- 720 с.
Об авторе:
Facta loquuntur.