Здравствуйте, DeKo!
1.
Скорость, естественно, при снижении давления уменьшится. А вот во сколько раз - это не такой простой вопрос. Для многостадийных реакций, тем более с гетерогенным катализом, степень реакции обычно не равна числу молекул в левой части уравнения, тем более, если их там так много.
Cчитается, что лимитирующей стадией является диссоциация адсорбированного азота - мономолекулярная реакция - поэтому степень прямой реакции в зависимости от условий может оказаться первой или немного большей, но вряд ли превысит вторую. И при уменьшении давления в 3 раза скорость такой реакции может снизиться в 3-9 раз. Тут, правда, нужно отметить, что скорость обратной реакции уменьшится слабее, что и приводит к смещению равновесия при изменении давления.
2. Полагаю, имелось ввиду изменение температуры 40 [$176$]С.
тогда [$947$] =
40/10[$8730$]81 = 3 раза на 10 градусов
3.
а) в сторону образования аммиака
б) поскольку реакция идёт с выделением теплоты, уменьшение температуры смещает равновесие к образованию продуктов (вот только скорость этой реакции падает слишком быстро для попыток увеличить выход продукта таким способом)