20.10.2019, 10:30 [+3 UTC]
в нашей команде: 3 888 чел. | участники онлайн: 5 (рекорд: 21)

:: РЕГИСТРАЦИЯ

задать вопрос

все разделы

правила

новости

участники

доска почёта

форум

блоги

поиск

статистика

наш журнал

наши встречи

наша галерея

отзывы о нас

поддержка

руководство

Версия системы:
7.77 (31.05.2019)
JS-v.1.34 | CSS-v.3.35

Общие новости:
28.04.2019, 09:13

Форум:
11.10.2019, 14:47

Последний вопрос:
20.10.2019, 09:44
Всего: 150646

Последний ответ:
20.10.2019, 09:33
Всего: 259248

Последняя рассылка:
20.10.2019, 08:15

Писем в очереди:
0

Мы в соцсетях:

Наша кнопка:

RFpro.ru - здесь вам помогут!

РАЗДЕЛ • Химия

Консультации и решение задач по химии.

[администратор рассылки: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)]

Лучшие эксперты в этом разделе

Михаил Александров
Статус: Профессор
Рейтинг: 118
SFResid
Статус: Мастер-Эксперт
Рейтинг: 12
Roman Chaplinsky / Химик CH
Статус: Модератор
Рейтинг: 6

Перейти к консультации №:
 

Консультация онлайн # 194352
Раздел: • Химия
Автор вопроса: DeKo (Посетитель)
Отправлена: 04.01.2019, 12:33
Поступило ответов: 1

Здравствуйте, уважаемые эксперты! Прошу вас ответить на следующий вопрос(заранее спасибо):

N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) ; ∆H0 < 0
1.Как изменится скорость прямой реакции, если давление в системе уменьшить в 3 раза?
2.Чему равен температурный коэффициент, если температуру понизили на 400С, а скорость реакции изменилась в 81 раз?
3.Куда сместится равновесие, если
а) концентрацию N2 увеличить; б) температуру уменьшить?

Состояние: Консультация закрыта

Здравствуйте, DeKo!
1.
Скорость, естественно, при снижении давления уменьшится. А вот во сколько раз - это не такой простой вопрос. Для многостадийных реакций, тем более с гетерогенным катализом, степень реакции обычно не равна числу молекул в левой части уравнения, тем более, если их там так много. Cчитается, что лимитирующей стадией является диссоциация адсорбированного азота - мономолекулярная реакция - поэтому степень прямой реакции в зависимости от условий может оказаться первой или немного большей, но вряд ли превысит вторую. И при уменьшении давления в 3 раза скорость такой реакции может снизиться в 3-9 раз. Тут, правда, нужно отметить, что скорость обратной реакции уменьшится слабее, что и приводит к смещению равновесия при изменении давления.

2. Полагаю, имелось ввиду изменение температуры 40 °С.
тогда γ = 40/10√81 = 3 раза на 10 градусов

3.
а) в сторону образования аммиака
б) поскольку реакция идёт с выделением теплоты, уменьшение температуры смещает равновесие к образованию продуктов (вот только скорость этой реакции падает слишком быстро для попыток увеличить выход продукта таким способом)


Консультировал: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)
Дата отправки: 08.01.2019, 21:17

5
Большое спасибо за разбор задания.
-----
Дата оценки: 09.01.2019, 08:14

Рейтинг ответа:

+1

[подробно]

Сообщение
модераторам

Отправлять сообщения
модераторам могут
только участники портала.
ВОЙТИ НА ПОРТАЛ »
регистрация »

Мини-форум консультации № 194352

Roman Chaplinsky / Химик CH
Модератор

ID: 156417

# 1

 +1 
 
= общий = | 09.01.2019, 09:18 | цитировать цитировать  | профиль профиль  |  отправить письмо в личную почту пейджер

Ещё небольшой комментарий по поводу скорости реакции: при таком многоступенчатом механизме с лимитирующей стадией ближе к началу цепочки, увеличение парциального давления водорода не столько увеличивает скорость прямой реакции, сколько снижает скорость обратной реакции, изменяя равновесные концентрации промежуточных продуктов на катализаторе

 

Возможность оставлять сообщения в мини-форумах консультаций доступна только после входа в систему.
Воспользуйтесь кнопкой входа вверху страницы, если Вы зарегистрированы или пройдите простую процедуру регистрации на Портале.

Яндекс Rambler's Top100

главная страница | поддержка | задать вопрос

Время генерирования страницы: 0.15925 сек.

© 2001-2019, Портал RFPRO.RU, Россия
Калашников О.А.  |  Гладенюк А.Г.
Версия системы: 7.77 от 31.05.2019
Версия JS: 1.34 | Версия CSS: 3.35