23.06.2018, 09:09 [+3 UTC]
в нашей команде: 2 854 чел. | участники онлайн: 3 (рекорд: 21)

:: РЕГИСТРАЦИЯ

:: задать вопрос

:: все разделы

:: правила

:: новости

:: участники

:: доска почёта

:: форум

:: блоги

:: поиск

:: статистика

:: наш журнал

:: наши встречи

:: наша галерея

:: отзывы о нас

:: поддержка

:: руководство

Версия системы:
7.47 (16.04.2018)

Общие новости:
13.04.2018, 10:33

Форум:
18.06.2018, 08:55

Последний вопрос:
23.06.2018, 07:43

Последний ответ:
23.06.2018, 07:26

Последняя рассылка:
23.06.2018, 00:45

Писем в очереди:
1

Мы в соцсетях:

Наша кнопка:

RFpro.ru - здесь вам помогут!

Отзывы о нас:
21.04.2010, 19:31 »
Гречко Альберт Алексеевич
Спасибо за обстоятельный и полный ответ. [вопрос № 177918, ответ № 260909]
22.05.2010, 13:17 »
Гулин Вячеслав Николаевич
Вот это я понимаю исчерпывающий ответ !!! [вопрос № 178527, ответ № 261568]

РАЗДЕЛ • Физика

Консультации и решение задач по физике.

[администратор рассылки: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)]

Лучшие эксперты в этом разделе

Зенченко Константин Николаевич
Статус: Модератор
Рейтинг: 274
epimkin
Статус: Практикант
Рейтинг: 152
CradleA
Статус: Профессор
Рейтинг: 148

Перейти к консультации №:
 

Консультация онлайн # 191426
Раздел: • Физика
Автор вопроса: Mariya (Посетитель)
Отправлена: 04.10.2017, 17:10
Поступило ответов: 1

Уважаемые эксперты! Пожалуйста, ответьте на вопрос:

Идеальный газ количеством вещества v = 2 моль сначала изобарно нагрели так, что его объем увеличился в п = 2 раза, а затем изохорно охладили так, что давление газа уменьши­лось в п = 2 раза. Определить приращение энтропии в ходе указанных процессов smile

Состояние: Консультация закрыта

Здравствуйте, Mariya!

В общем случае при равновесном переходе термодинамической системы из состояния 1 в состояние 2 изменение энтропии определяется выражением

Согласно первому закону термодинамики, количество теплоты δQ, сообщаемое системе, равно

поэтому выражение для изменения энтропии примет вид

В свою очередь, приращение внутренней энергии dU для идеального газа определяется только его температурой T и равно

где ν - количество вещества, Cμ - молярная теплоёмкость газа. Элементарная работа в случае равновесного процесса определяется выражением

или, учитывая уравнение Менделеева-Клайперона

выражением

где R = 8.31 Дж/(К·моль) - универсальная газовая постоянная, V - объём газа. Тогда изменение энтропии будет равно

где V1, T1 и V2, T2 - объём и температура газа в состоянии 1 и 2.
В частности, для изобарного процесса T2/T1 = V2/V1 (закон Гей-Люссака), поэтому изменение энтропии будет равно

где C - молярная теплоёмкость газа в изобарном процессе. В данном случае ν = 2 моль, V2/V1 = 2, C = 5R/2 = 20.79 Дж/(К·моль) для идеального одноатомного газа, поэтому
Дж/К.
Для изохорного процесса V1 = V2, T2/T1 = P2/P1 (закон Шарля), и изменение энтропии будет равно

где P1 и P2 - давление газа в состоянии 1 и 2. В данном случае ν = 2 моль, P2/P1 = 1/2, Cμ = 3R/2 = 12.47 Дж/(К·моль) для идеального одноатомного газа, поэтому
Дж/К.
Суммарное приращение энтропии составит 12.51 - 7.51 = 5 Дж/К.


Консультировал: Коцюрбенко Алексей aka Жерар (Мастер-Эксперт)
Дата отправки: 05.10.2017, 06:21

Рейтинг ответа:

0

[подробно]

Сообщение
модераторам

Отправлять сообщения
модераторам могут
только участники портала.
ВОЙТИ НА ПОРТАЛ »
регистрация »

Возможность оставлять сообщения в мини-форумах консультаций доступна только после входа в систему.
Воспользуйтесь кнопкой входа вверху страницы, если Вы зарегистрированы или пройдите простую процедуру регистрации на Портале.

Яндекс Rambler's Top100

главная страница | поддержка | задать вопрос

Время генерирования страницы: 0.16197 сек.

© 2001-2018, Портал RFPRO.RU, Россия
Калашников О.А.  |  Гладенюк А.Г.
Версия системы: 7.47 от 16.04.2018