13.12.2017, 21:42 [+3 UTC]
в нашей команде: 2 375 чел. | участники онлайн: 9 (рекорд: 21)

:: РЕГИСТРАЦИЯ

:: консультации

:: задать вопрос

:: все разделы

:: правила

:: новости

:: участники

:: доска почёта

:: форум

:: блоги

:: поиск

:: статистика

:: наш журнал

:: наши встречи

:: наша галерея

:: отзывы о нас

:: поддержка

:: руководство

Версия системы:
7.41 (25.02.2017)

Общие новости:
23.02.2017, 09:51

Форум:
13.12.2017, 21:07

Последний вопрос:
13.12.2017, 21:22

Последний ответ:
13.12.2017, 21:30

Последняя рассылка:
13.12.2017, 18:45

Писем в очереди:
0

Мы в соцсетях:

Наша кнопка:

RFpro.ru - здесь вам помогут!

Отзывы о нас:
29.11.2010, 19:51 »
Иван Петрович
Спасибо за подробное решение!!!! [вопрос № 181011, ответ № 264408]
05.07.2012, 12:13 »
Flawless
За юмор отдельное спасибо ;D [вопрос № 186431, ответ № 271322]
18.05.2011, 15:30 »
Гречко Альберт Алексеевич
Это именно то, что нужно! Спасибо! [вопрос № 183214, ответ № 267212]

РАЗДЕЛ • Физика

Консультации и решение задач по физике.

[администратор рассылки: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)]

Лучшие эксперты в этом разделе

Михаил Александров
Статус: Бакалавр
Рейтинг: 1713
Konstantin Shvetski
Статус: Профессор
Рейтинг: 619
epimkin
Статус: Студент
Рейтинг: 615

Перейти к консультации №:
 

Консультация онлайн # 191426
Раздел: • Физика
Автор вопроса: Mariya (Посетитель)
Отправлена: 04.10.2017, 17:10
Поступило ответов: 1

Уважаемые эксперты! Пожалуйста, ответьте на вопрос:

Идеальный газ количеством вещества v = 2 моль сначала изобарно нагрели так, что его объем увеличился в п = 2 раза, а затем изохорно охладили так, что давление газа уменьши­лось в п = 2 раза. Определить приращение энтропии в ходе указанных процессов smile

Состояние: Консультация закрыта

Здравствуйте, Mariya!

В общем случае при равновесном переходе термодинамической системы из состояния 1 в состояние 2 изменение энтропии определяется выражением

Согласно первому закону термодинамики, количество теплоты δQ, сообщаемое системе, равно

поэтому выражение для изменения энтропии примет вид

В свою очередь, приращение внутренней энергии dU для идеального газа определяется только его температурой T и равно

где ν - количество вещества, Cμ - молярная теплоёмкость газа. Элементарная работа в случае равновесного процесса определяется выражением

или, учитывая уравнение Менделеева-Клайперона

выражением

где R = 8.31 Дж/(К·моль) - универсальная газовая постоянная, V - объём газа. Тогда изменение энтропии будет равно

где V1, T1 и V2, T2 - объём и температура газа в состоянии 1 и 2.
В частности, для изобарного процесса T2/T1 = V2/V1 (закон Гей-Люссака), поэтому изменение энтропии будет равно

где C - молярная теплоёмкость газа в изобарном процессе. В данном случае ν = 2 моль, V2/V1 = 2, C = 5R/2 = 20.79 Дж/(К·моль) для идеального одноатомного газа, поэтому
Дж/К.
Для изохорного процесса V1 = V2, T2/T1 = P2/P1 (закон Шарля), и изменение энтропии будет равно

где P1 и P2 - давление газа в состоянии 1 и 2. В данном случае ν = 2 моль, P2/P1 = 1/2, Cμ = 3R/2 = 12.47 Дж/(К·моль) для идеального одноатомного газа, поэтому
Дж/К.
Суммарное приращение энтропии составит 12.51 - 7.51 = 5 Дж/К.


Консультировал: Коцюрбенко Алексей aka Жерар (Мастер-Эксперт)
Дата отправки: 05.10.2017, 06:21

Рейтинг ответа:

0

[подробно]

Сообщение
модераторам

Отправлять сообщения
модераторам могут
только участники портала.
ВОЙТИ НА ПОРТАЛ »
регистрация »

Возможность оставлять сообщения в мини-форумах консультаций доступна только после входа в систему.
Воспользуйтесь кнопкой входа вверху страницы, если Вы зарегистрированы или пройдите простую процедуру регистрации на Портале.

Яндекс Rambler's Top100

главная страница | поддержка | задать вопрос

Время генерирования страницы: 0.12588 сек.

© 2001-2017, Портал RFPRO.RU, Россия
Авторское право: ООО "Мастер-Эксперт Про"
Калашников О.А.  |  Гладенюк А.Г.
Версия системы: 7.41 от 25.02.2017
Бесплатные консультации онлайн