Консультации Портала - Консультация #190754

Задать вопрос Консультации Пользователи Форум

Задать вопрос экспертам

Консультация № 190754

20.03.2017, 15:15

0.00 руб.

22.03.2017, 08:47

0 1 1

Образование

Здравствуйте! Я снова к Вам за помощью(((
Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1 А в течение 0,5 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде. Электролит: KI.

Обсуждение

давно

Гордиенко Андрей Владимирович

Мастер-Эксперт
17387
18345

22.03.2017, 09:37

общий

это ответ

Здравствуйте, ospi!

В соответствии с указанным здесь, на катоде будет происходить восстановление водорода по уравнению

2H[sup]+[/sup]+2e=H[sub]2[/sub],

на аноде будет происходить окисление йода по уравнению

2J[sup]-[/sup]-2e=J[sub]2[/sub].

В пространстве между электродами накапливаются ионы калия и гидроксид-ионы, то есть образуется раствор гидроксида калия по уравнению

K[sup]+[/sup]+OH[sup]-[/sup]=KOH.

Уравнение электролиза имеет вид

2KJ+2H[sub]2[/sub]O=2KOH+J[sub]2[/sub]+H[sub]2[/sub].

Согласно закону Фарадея, масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы образующихся на электроде веществ прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита, и эквивалентным массам соответствующих веществ. Это записывается следующим уравнением

m=ЭIt/F,

где m - масса образовавшегося или подвергшегося превращению вещества; Э - его эквивалентная масса; I - сила тока; F=96485 Кл/моль - постоянная Фарадея, то есть количество электричества, необходимое для электрохимического превращения одного эквивалента вещества.

При вычислении объёмов выделившихся газов уравнение закона Фарадея записывают так:

V=V_эIt/F, (1)

где V - объём выделившегося газа, л; V_э - его эквивалентный объём, л/моль.

По условию задачи t=0,5 часа=30 минут=30*60=1800 (с). Эквивалентный объём водорода при нормальных условиях V_э=11,2 л/моль. После подстановки в формулу (1) числовых значений величин получим

V(H[sub]2[/sub])=11,2*1*1800/96485[$8776$]0,209 (л) - объём газа, выделившегося на катоде.

Огромное спасибо!!

Об авторе:
Facta loquuntur.

Форма ответа

Отправка постов/ответов доступна только зарегистрированным и подтвержденным пользователям.

Если Вы уже зарегистрированы на Портале - войдите в систему, если Вы еще не регистрировались - пройдите простую процедуру регистрации.