28.06.2017, 00:05 [+3 UTC]
в нашей команде: 2 048 чел. | участники онлайн: 1 (рекорд: 21)

:: РЕГИСТРАЦИЯ

:: консультации

:: задать вопрос

:: все разделы

:: правила

:: новости

:: участники

:: доска почёта

:: форум

:: блоги

:: поиск

:: статистика

:: наш журнал

:: наши встречи

:: наша галерея

:: отзывы о нас

:: поддержка

:: руководство

Версия системы:
7.41 (25.02.2017)

Общие новости:
23.02.2017, 09:51

Форум:
27.06.2017, 19:24

Последний вопрос:
27.06.2017, 23:46

Последний ответ:
27.06.2017, 19:14

Последняя рассылка:
27.06.2017, 14:15

Писем в очереди:
0

Мы в соцсетях:

Наша кнопка:

RFpro.ru - здесь вам помогут!

Отзывы о нас:
29.10.2013, 16:59 »
Галина
Читаю всё подряд. Очень познавательно и полезно.
05.06.2010, 01:02 »
Talmingen
Грамотно! Так в компьютерных магазинах очень редко объясняют! Благодарю [вопрос № 178845, ответ № 261885]

РАЗДЕЛ • Химия

Консультации и решение задач по химии.

[администратор рассылки: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)]

Лучшие эксперты в этом разделе

Texur
Статус: 2-й класс
Рейтинг: 66
Roman Chaplinsky / Химик CH
Статус: Модератор
Рейтинг: 16
SFResid
Статус: Мастер-Эксперт
Рейтинг: 0

Перейти к консультации №:
 

Консультация онлайн # 190694
Раздел: • Химия
Автор вопроса: nikita9581 (Посетитель)
Отправлена: 14.03.2017, 08:00
Поступило ответов: 1

Уважаемые эксперты! Пожалуйста, ответьте на вопрос:

В чем заключается различие между комплексными и двойными солями с точки зрения ионной теории? Составьте уравнения диссоциации на ионы перечисленных ниже комплексных и двойных солей: Na3[Co(СN)6]; [Cr(H2O)4Cl2]Cl; KAl(SO4)2; KMgCl3. Назовите комплексные соли, укажите валентность и координационное число их комплексообразователей. При добавлении к каким из указанных солей раствора щелочи выпадет осадок гидроксида металла?

Состояние: Консультация закрыта

Здравствуйте, nikita9581!
В кристаллической фазе как двойные, так и комплексные соли имеют структуру с регулярным расположением ионов обоих металлов и анионов/лигандов, но при растворении двойные соли полностью диссоциируют на отдельные небольшие ионы, а в случае комплексных солей связь комплексообразователя и лигандов сохраняется - таким образом в растворах присутствуют относительно стабильные комплексные ионы.

Гексацианокобальтат(III) натрия
Na3[Co(СN)6] = 3Na+ + [Co(СN)6]3-
степень окисления +3, координационное число 6

хлорид тетрааквадихлорохрома(III)
[Cr(H2O)4Cl2]Cl = [Cr(H2O)4Cl2]+ + Cl-
степень окисления +3, координационное число 6

KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
KMgCl3 = K+ + Mg2+ + 3Cl-

При добавлении щёлочи к двойным солям выпадает осадок гидроксида, многие комплексные ионы, например [Co(СN)6]3-, достаточно стабильны в щелочной среде, чтобы гидроксид в осадок не выпадал.

А вот в случае взаимодействия щёлочи с раствором [Cr(H2O)4Cl2]Cl ситуация не совсем однозначна. Во-первых вода во внутренней сфере легко обменивается протонами с гидроксид-ионами в растворе, превращаясь в гидроксид (собственно, свободные ионы многих металлов в растворе на самом деле являются аквакомплексами, а их превращение в гидроксид и гидроксикомплексы является следствием такого обмена протонами, который происходит быстрее, чем обычный обмен лигандами), таким образом этот комплекс может легко превращаться в электронейтральный комплекс [Cr(H2O)3(OH)Cl2].
Во-вторых, такой частично замещённый комплекс, да ещё и с таким же анионом во внешней сфере означает сходную прочность координационной связи с водой и лигандом, а значит лиганд может весьма легко вытесняться из внутренней сферы другими лигандами со сходной прочностью связи, в том числе гидроксид-ионами. Такой процесс замещения может быть несколько медленнее обычной реакции, но этот комплекс вполне может образовать осадок гидроксида хрома при реакции со щёлочью


Консультировал: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)
Дата отправки: 18.03.2017, 21:20

Рейтинг ответа:

0

[подробно]

Сообщение
модераторам

Отправлять сообщения
модераторам могут
только участники портала.
ВОЙТИ НА ПОРТАЛ »
регистрация »

Возможность оставлять сообщения в мини-форумах консультаций доступна только после входа в систему.
Воспользуйтесь кнопкой входа вверху страницы, если Вы зарегистрированы или пройдите простую процедуру регистрации на Портале.

Яндекс Rambler's Top100

главная страница | поддержка | задать вопрос

Время генерирования страницы: 0.12915 сек.

© 2001-2017, Портал RFPRO.RU, Россия
Авторское право: ООО "Мастер-Эксперт Про"
Калашников О.А.  |  Гладенюк А.Г.
Версия системы: 7.41 от 25.02.2017
Бесплатные консультации онлайн