29.04.2017, 22:25 [+3 UTC]
в нашей команде: 1 927 чел. | участники онлайн: 5 (рекорд: 21)

:: РЕГИСТРАЦИЯ

:: консультации

:: задать вопрос

:: все разделы

:: правила

:: новости

:: участники

:: доска почёта

:: форум

:: блоги

:: поиск

:: статистика

:: наш журнал

:: наши встречи

:: наша галерея

:: отзывы о нас

:: поддержка

:: руководство

Версия системы:
7.41 (25.02.2017)

Общие новости:
23.02.2017, 09:51

Форум:
28.04.2017, 08:08

Последний вопрос:
29.04.2017, 13:29

Последний ответ:
29.04.2017, 15:04

Последняя рассылка:
29.04.2017, 21:45

Писем в очереди:
0

Мы в соцсетях:

Наша кнопка:

RFpro.ru - здесь вам помогут!

Отзывы о нас:
16.10.2009, 14:50 »
PsySex
Спасибо, особенно интересно было почитать статьи на блоге, хорошие ссылки. [вопрос № 173270, ответ № 255470]
29.12.2009, 04:04 »
Грамотник Игорь
Спасибо за полезные советы. [вопрос № 175616, ответ № 258131]

РАЗДЕЛ • Химия

Консультации и решение задач по химии.

[администратор рассылки: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)]

Лучшие эксперты в этом разделе

Roman Chaplinsky / Химик CH
Статус: Модератор
Рейтинг: 150
SFResid
Статус: Мастер-Эксперт
Рейтинг: 0
tehnolog
Статус: 1-й класс
Рейтинг: 0

Перейти к консультации №:
 

Консультация онлайн # 190671
Раздел: • Химия
Автор вопроса: nikita9581 (Посетитель)
Отправлена: 08.03.2017, 19:27
Поступило ответов: 1

Здравствуйте, уважаемые эксперты! Прошу вас ответить на следующий вопрос:

Тепловой эффект реакции восстановления оксида вольфрамаWO3(к)водородом, приводящий к образованию вольфрама и паров воды, равен +117,2 кДж. Вычислите теплоту образования оксида вольфрама. Сколько нужно затратить тепла для получения 500 г вольфрама?

Состояние: Консультация закрыта

Здравствуйте, nikita9581!

Не берусь за полный ответ на Ваш вопрос, а привожу свои соображения по решению поставленной задачи. Если они правильные, то Вам останется оформить решение в соответствии с образцом, который установлен Вашим преподавателем.

Запишем уравнение рассматриваемой реакции:

WO3 (к.)+3H2 (г.)=W (к.)+3H2О (г.).


Сумма стандартных энтальпий продуктов реакции равна сумме стандартных энтальпий образования вольфрама (равна нулю как для простого вещества) и водяного пара с учётом стехиометрических коэффициентов, то есть 0+3*(-241,8)=-725,4 (кДж). Сумма стандартных энтальпий образования исходных веществ равна сумме стандартных энтальпий образования триоксида вольфрама (обозначим её буквой x ) и водорода (равна нулю как для простого вещества) с учётом стехиометрических коэффициентов, то есть x+0=x (кДж).

Стандартная энтальпия (тепловой эффект) реакции сумме стандартных энтальпий (теплот) образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ, то есть
117,2=-725,4-x,

откуда получим, что
x=-725,4-117,2=-842,6 (кДж).

Следовательно, теплота образования триоксида вольфрама равна -842,6 кДж/моль.

Молярная масса вольфрама равна 183,85 г/моль. При получении этого количества вольфрама затрачивается 117,2 кДж тепла. Значит, для получения 500 г вольфрама нужно затратить количество тепла, равное
117,2*(500/183,85)≈318,7 (кДж).


Возможно, эксперты данного раздела предложат Вам более правильное решение.


Консультировал: Гордиенко Андрей Владимирович (Модератор)
Дата отправки: 09.03.2017, 19:34

5
нет комментария
-----
Дата оценки: 14.03.2017, 07:09

Рейтинг ответа:

+DBD::mysql::st execute failed: Incorrect key file for table '.\masterexpertpro_rfpro\todayvisitscounter.MYI'; try to repair it at C:\inetpub\vhosts\rfpro.ru\index.cgi line 139. 2

[подробно]

Сообщение
модераторам

Отправлять сообщения
модераторам могут
только участники портала.
ВОЙТИ НА ПОРТАЛ »
регистрация »

Возможность оставлять сообщения в мини-форумах консультаций доступна только после входа в систему.
Воспользуйтесь кнопкой входа вверху страницы, если Вы зарегистрированы или пройдите простую процедуру регистрации на Портале.

Яндекс Rambler's Top100

главная страница | поддержка | задать вопрос

Время генерирования страницы: 0.13624 сек.

© 2001-2017, Портал RFPRO.RU, Россия
Авторское право: ООО "Мастер-Эксперт Про"
Калашников О.А.  |  Гладенюк А.Г.
Версия системы: 7.41 от 25.02.2017
Бесплатные консультации онлайн