Здравствуйте, areon46rus!
Привожу свои соображения по выполнению
задания 1.
а) В рассматриваемом случае происходит высокотемпературная, или газовая, коррозия, сущностью которой является окислительно-восстановительная реакция, описываемая уравнением
Zn+H[sub]2[/sub]S=ZnS+H[sub]2[/sub]. Уравнения электронного баланса при этом следующие:
Zn-2e=Zn[sup]2+[/sup],
2H[sup]+[/sup]+2e=H[sub]2[/sub];
б) Водный раствор нитрата меди (II) имеет кислую среду. Считая это применимым к рассматриваемому случаю, сравним стандартные электродные потенциалы железа и хрома: E
0(Fe/Fe
2+)=-0,44 В>E
0(Cr/Cr
3+)=-0,74 В. Потенциал материала покрытия - хрома - меньше потенциала основного материала - железа. Значит,
хром является анодным покрытием по отношению к железу. При нарушении целостности покрытия железа хромом возникает коррозионная пара, в которой железо является катодом, а хром – анодом. Произойдёт
электрохимическая коррозия и следующие электрохимические процессы:
Анодный процесс: Cr-3e=Cr[sup]3+[/sup];
Катодный процесс: Cu[sup]2+[/sup]+2e=Cu.
Медь будет восстанавливаться (её электродный потенциал выше, чем у водорода), а хром - окисляться с образованием нитрата хрома Cr(NO
3)
3.
Схема работы коррозионного элемента в этом случае может быть представлена в виде:
(анод) (-) Cr | раствор | Fe (+) (катод)
Об авторе:
Facta loquuntur.