Консультация № 190192
29.11.2016, 20:29
0.00 руб.
0 1 1
Здравствуйте! У меня возникли сложности с таким вопросом ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ЧЕМ СМОЖЕТЕ: Задача №58. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Sn+H2SO4=>SnSO4+SO2+ ....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

Задача №77. Металлический проводник, изготовленный из свинца, погружён в 0,0001 М раствор солиPb(NO3)2.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является катодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

Задача №81. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 1 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.

Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.

Электролит: Rb(NO3)2.

Обсуждение

давно
Модератор
156417
2175
02.12.2016, 21:23
общий
это ответ
Здравствуйте, Руслан!
Окисление (восстановитель - олово):
Sn-2e-=Sn2+
[$949$]=-0.1375
восстановление (окислитель - серная кислота)
SO42-+4H++2e-=SO2+2H2O
[$949$]=0.172
Sn+2H2SO4=SnSO4+SO2+2H2O
Реакция возможна, поскольку потенциал полуреакции восстановления выше. Впрочем, следует отметить, что этот потенциал сильно зависит от концентрации кислоты.

Задача №81
Ни один из входящих в эту соль ионов не электролизируется в водном растворе, поскольку потенциалы возможных реакций лежат вне интервала электрохимической стабильности воды. То есть произойдёт электролиз воды.
A(+) 2H2O-4e-=O2[$8593$]+4H+
K(-) 2H2O+2e-=H2[$8593$]+2OH-

количество электронов
n(e-)=It/F=1А[$183$]1ч[$183$]3600с/ч/96500Кл/моль=0,0373 моль
количество кислорода
n(O2)=n(e-)/4=0,0093 моль
объём (при н. у.)
V(O2)= n(O2)[$183$]V0=0,209 л
масса
m(O2)= n(O2)[$183$]M(O2)=0,298 г
Форма ответа