Здравствуйте, anton74551!
Просто заметим, что запись
[$916$]G=-RT[$183$]ln p=[$916$]H-T[$916$]S
в принципе сводится к форме
ln p = a-b/T
при этом давление может быть выражено в несистемных единицах (логарифм преобразует коэффициент преобразования в смещение коэффициента а), но температура должна быть по абсолютной шкале
Собственно, так оно и линеаризируется в этих координатах:
ln p=ln 200=5.298 [$8596$] 1/T=1/307.85=0.03248
ln p=ln 400=5.991 [$8596$] 1/T=1/323.05=0.03095
отсюда по этим двум точкам при ln p=ln 760=6.633 находим 1/T=0.02954
T=338.53 K=65.37[$176$]C[$8776$]65.4[$176$]C

Здравствуйте, anton74551!
Уравнение Клаузиуса-Клапейрона связывает производную вдоль кривой равновесия
жидкость-пар с довлением пара p, температурой T и энтальпией (теплотой) парообразования [$916$]H = Q,
отнесенной к одному молю вещества:
dp/dT = (pQ)/(RT²),
где R - универсальная газовая постоянная.
В ограниченном интервале давлений и температур приближенно можно считать,
что Q не зависит от температуры и давления, и проинтегрировать уравнение dp/p = (Q/R)dT/T²:
ln(p) = - (Q/R)*(1/T) + c.
Вычитая уравнения, записанные для двух точек, получим:
ln(p₁/p₂) = - (Q/R)*(1/T₁ - 1/T₂).

Известны температуры кипения метанола для двух давлений.
T₁ = 273.15 + 34.7 = 307.85, p₁ = 200 Торр;
T₂ = 273.15 + 49.9 = 323.05, p₂ = 400 Торр.
Подставляя эти значения, найдем
Q/R = ln(400/200)/(1/307.85 - 1/322.95) = 4535.14.
Теперь можно найти температуру кипения метанола при нормальном давлении (p₀ = 760 Торр):
T₀ = 1/(1/T₁ - (R/Q)ln(p₀/p₁)).
T₀ = 1/(1/307.85 - (1/4563.7)*ln(760/200)) = 338.53K или 65.38[$186$]C.