Здравствуйте, Сидоров Максим Владимирович!
1) Формула сульфата натрия: Na[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub]. Молярная масса 142.04. Грамм-эквивалент 71.02. 1 дм[$179$] раствора - это 1 литр. Молярность (молярная объёмная концентрация) [size=3]C[/size][sub]M[/sub] = [$965$]/V, где: [$965$] - масса в молях, V - общий объём раствора, л. Масса в молях: [$965$] = m/M, где: m = 5.6 г - исходная масса в г, M = 142.04 - молярная масса. В числах: [$965$] = 5.6/142.04 = 0.0394255 моль или 39.4255 ммоль ("миллимоль"). Отсюда: [size=3]C[/size][sub]M[/sub] = 0.0394255/1 = 0.0394255 моль/л. Нормальность, или нормальная концентрация - это величина, показывающая, сколько грамм-эквивалентов вещества содержится в одном литре раствора. Размерность нормальной концентрации - г-экв/л. Она обозначается буквами «н» или «N». В нашем случае N = 5.6/71.02/1 = 0.078851 N.
Титр раствора - масса растворённого вещества в 1 мл раствора: T = m[sub]1[/sub]/V, где: m[sub]1[/sub] - масса растворённого вещества, г; V - общий объём раствора, мл; в числах: T = 5.6/1000 = 0.0056 г/мл.

2) Формула фосфорной (ортофосфорной) кислоты: H[sub]3[/sub]PO[sub]4[/sub]. Молярная масса: 97.996. Грамм-эквивалент кислоты: Г[sub]эк[/sub] = 32.665 г. Объём всего раствора: V = 250.0 мл = 0.25 л. Нормальность раствора кислоты: N[sub]к[/sub] = m[sub]к[/sub]/(Г[sub]эк[/sub]*V) (2.1), где: m[sub]к[/sub] = 2.604 г - масса кислоты. Нормальность раствора щёлочи (она же искомая молярная концентрация, поскольку щё-лочь NaOH одновалентна): N[sub]щ[/sub] = N[sub]к[/sub]*(V[sub]тк[/sub]/V[sub]тщ[/sub]) (2.2), где V[sub]тк[/sub] = 20 мл - объём протитрованной кислоты ("титранта"), V[sub]тщ[/sub] = 18 мл -объём израсходованной на титрование щёлочи ("титрата"). Подставив (2.2) в (2.1), имеем:
N[sub]щ[/sub] = m[sub]к[/sub]/*(V[sub]тк[/sub]/V[sub]тщ[/sub])(Г[sub]эк[/sub]*V) (2.3). В числах: N[sub]к[/sub] = 2.604*(20/18)/(32.665*0.25) = 0.3543 моль/л.

5) Уравнение реакции: BaCI[sub]2[/sub] + Na[sub]2[/sub]SO[sub]4[/sub] = BaSO[sub]4[/sub] + 2NaCI (5.1). Для получения одного грамм-эквивалента BaSO[sub]4[/sub] требуется 1 грамм-эквивалент BaCI[sub]2[/sub] x 2H[sub]2[/sub]O (молекулы H[sub]2[/sub]O в реакции не участвуют, а только "добавляют вес"). Отсюда искомое количество BaCI[sub]2[/sub] x 2H[sub]2[/sub]O: m[sub]BaCI2[/sub] = m[sub]BaSO4[/sub]*(Г[sub]эBaCI2[/sub]/Г[sub]эBaSO4[/sub]) (5.2), где: m[sub]BaSO4[/sub] = 0.5864 г - масса осадка BaSO[sub]4[/sub]; Г[sub]эBaCI2[/sub] = 122.4 г - грамм-эквивалент BaCI[sub]2[/sub] x 2H[sub]2[/sub]O; Г[sub]эBaSO4[/sub] = 116.70 г - грамм-эквивалент BaSO[sub]4[/sub]. В числах: m[sub]BaCI2[/sub] = 0.5864*(122.4/116.7) = 0.6150 г.

6) Формула аммиачной селитры: NH[sub]4[/sub]NO[sub]3[/sub]; в её молекуле 2 атома азота. Относительное массовое содержание азота в аммиачной селитре: M[sub]оас[/sub] = 2*M[sub]аN[/sub]/M[sub]mас[/sub] (6.1), где: M[sub]аN[/sub] [$8776$] 14 - "массовое число" азота, M[sub]mас[/sub] [$8776$] 80 - молекулярная масса аммиачной селитры. Формула калийной селитры KNO[sub]3[/sub]; в её молекуле 1 атом азота. Относительное массовое содержание азота в калийной селитре: M[sub]оас[/sub] = M[sub]аN[/sub]/M[sub]mкс[/sub] (6.2), где: M[sub]mкс[/sub] [$8776$] 116 - молекулярная масса калийной селитры. Разделив (6.1) на (6.2), после сокращения на M[sub]аN[/sub] получаем, что в аммиачной селитре содержится в 2*(M[sub]mкс[/sub]/M[sub]mас[/sub]) = 2*(116/80) = 2.9 раз больше азота чем в калийной селитре.

Примечания: 1) Вычисление молярных масс и грамм-эквивалентов разных соединений с использованием опции "Formula" режима "Table" пакета Word Microsoft Office дано тут. 2) Дополнительные пояснения см. тут, тут, тут и тут

Здравствуйте, Максим Владимирович!

3. Найдём молярную массу эквивалента Mg(HCO₃)₂:


Найдём временную жёсткость воды, обусловленную наличием в ней гидрокарбоната магния:



Советую Вам разобрать примеры, указанные здесь.

С уважением.