Здравствуйте, ataman.
Дано:
1. Н₂
2. Н₂О
Т₁=Т₂
Найти:
<v₁>/<v₂> - ?
Решение:
Средняя кинетическая энергия молекул может быть найдена
1) исходя из массы и скорости молекул <E_K>= m₀*<v²>/2 = M*<v²>/2N_A , где M - молярная масса, N_A - число Авогадро;
или 2) исходя из абсолютной температуры газа <E_K>=(3/2)*k*T , где k - постоянная Больцмана, Т - абсолютная температура.
Приравнивая правые части выражений, получаем
<v>=[$8730$](3*R*T/M), где R=k*N_A - универсальная газовая постоянная
Тогда
<v₁>/<v₂>=[$8730$](M₂/M₁)
M₁=2*10^-3 кг/моль
M₂=18*10^-3 кг/моль
после подстановки и расчетов
<v₁>/<v₂>=[$8730$](18/2)=[$8730$]9=3

Удачи

Здравствуйте, ataman!
Средняя скорость молекул можем найти:
V1=sqrt(2*R*T/M1);
V2=sqrt(2*R*T/M2);
V1/V2=sqrt(M2/M1)=sqrt(18/2)=3

Здравствуйте, ataman!
Из МКТ средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы идеального газа: e = (3/2) * k * T, здесь k - постоянная Больцмана, T - абсолютная температура. С другой стороны, из механики, кинетическая энергия поступательного движения: e = (1/2) * m * v * v, здесь m - масса движущегося объекта, v - скорость его поступательного движения. Приравнивая одно выражение другому получаем скорость движения молекулы идеального газа: v = sqrt (3 * k * T / m) - она же средняя квадратичная скорость молекул.
Теперь, если m - масса молекулы водорода (H2), а M - масса молекулы кислорода (O2), то отношение их ср. кв. скоростей v и V соответственно, будет равно (находим отношение с помощью полученной выше формулы, величина 3 * k * T под знаком радикала сократится)
v / V = sqrt (M / m).
Известно, что относительная молекулярная масса молекулы водорода (H2) - 2 * 1 = 2, а молекулы (H2О) - 2 * 1 + 16 = 18.
подставляем в нашу полученную формулу v / V = sqrt (M / m) = sqrt (18/2)= sqrt 9 = 3
Ответ: средняя квадр. скорость молекул водорода больше средней квадр. скорости молекул водяных паров в 3 раза