03.12.2009, 00:13
общий
это ответ
Здравствуйте, Болдырев Тимофей.
1. Ваше предположение верно, если принять оба газы идеальными, а вообще-то E=i/2 * kT. Для кислорода, поскольку кислород - двухатомный газ, количество степеней свободы молекулы i=5 (две степени свободы вращательного и три поступательного движения. Для гелия - одноатомный газ - i=3 (только поступательное движение). Однако, если копать глубже, то нужно будет, вероятно, еще и рассмотреть зависимость степеней свободы молекул зависит от температуры. Так при высоких температурах добавляются еще по две степени свободы колебательного движения. Причем энергия, приходящаяся на каждую степень свободы колебательного движения в 2 раза больше, чем на остальные. Но, в вашем случае, поскольку температура не указана, вероятно, последнее учитывать не будем.
Тогда, выразим температуру
T=2E/ik и приравняем (слева кислород, справа гелий)
2E1/5k = 2E2/3k
[$8658$] E1/E2 = 5/3
2. Ничего страшного, что указан именно кислород. Должны же были что-то указать - ну указали бы "газ" где-то в другом месте, а здесь указали "кислород", и что?... фигня. Вы формулу вывели верно.
3. Из уравнения состояния идеального газа
pV=vRT
выразим p=(RT/V)*v
выражение в скобках - константа для заданных условий, таким образом видно, что давление будет зависеть только от общего количества вещества vобщ и не будет зависеть от вида газа.
Тогда после добавления гелия общее количество вещества vобщ увеличится в 3 раза по сравнению с первоначальным значением v ( (v+2v)/v = 3v/v = 3). Также в три раза увеличится и давление.
Об авторе:
С уважением
shvetski