23.03.2009, 23:34
общий
это ответ
Здравствуйте, Шевченко Дмитрий!
Стандартный электрод находится в растворе с активностью ионов 1 моль/л и его потенциал равен стандартному электродному потенциалу соответствующего металла.
То есть, первый электрод Zn | Zn(NO3)2, имеющий потенциал -0,762 В
Второй электрод, вероятно, тот самый, о котором шла речь в предыдущей задаче:
Cd | CdCl2, имеющий потенциал -0,439 В
Электрод, имеющий больший потенциал (кадмиевый), будет катодом (на нём происходит восстановление), а второй электрод (цинковый) - анодом (он будет окисляться)
ЭДС равна разности потенциалов электродов -0,439-(-0,762)=0,323 В
Zn| 1M Zn(NO3)2 || 0.06 M CdCl2 | Cd
K(+) Cd2++2e-=Cd
A(-) Zn-2e-=Zn2+
Реакцию можно записать так:
Cd2++Zn=Cd[$8595$]+Zn2+
Или в молекулярном виде CdCl2+Zn=Cd[$8595$]+ZnCl2 (в данном случае анионы практически никакого влияния на реакцию не оказывают)
Электроны идут от анода (Zn) к катоду (Cd)
Катионы в растворе стремятся к катоду, а анионы - к аноду
(в подобных гальванических элементах катодное и анодное пронстранство обычно соединены солевым мостиком, содержащим насыщенный растор соли (обычно КСl), котроый и обеспечивает движение ионов без смешивания растворов)