Консультация № 163100
23.03.2009, 23:03
0.00 руб.
0 1 1
Уважаемые эксперты, ещё одна задачка по электрохимии в которой нужна Ваша помощь:

Составить гальванический элемент из двух электродов:
1. Zn | Zn(NO3)2 - стандартный
2. Cd | CdCl2 - нестандартный (Если это не какой-то определённый такой есть, то тогда инертный графитовый)
и рассчитать его ЭДС. Написать ионно-молекулярные уравнения электродных процессов и ионно-молекулярное уравнение токообразующей реакции, протекающей в гальваническом элементе. Определить направление перемещения электронов по проводнику первого рода и ионов в электролите.

Заранее огромное спасибо!

Обсуждение

давно
Модератор
156417
2175
23.03.2009, 23:34
общий
это ответ
Здравствуйте, Шевченко Дмитрий!
Стандартный электрод находится в растворе с активностью ионов 1 моль/л и его потенциал равен стандартному электродному потенциалу соответствующего металла.
То есть, первый электрод Zn | Zn(NO3)2, имеющий потенциал -0,762 В
Второй электрод, вероятно, тот самый, о котором шла речь в предыдущей задаче:
Cd | CdCl2, имеющий потенциал -0,439 В

Электрод, имеющий больший потенциал (кадмиевый), будет катодом (на нём происходит восстановление), а второй электрод (цинковый) - анодом (он будет окисляться)
ЭДС равна разности потенциалов электродов -0,439-(-0,762)=0,323 В
Zn| 1M Zn(NO3)2 || 0.06 M CdCl2 | Cd
K(+) Cd2++2e-=Cd
A(-) Zn-2e-=Zn2+
Реакцию можно записать так:
Cd2++Zn=Cd[$8595$]+Zn2+
Или в молекулярном виде CdCl2+Zn=Cd[$8595$]+ZnCl2 (в данном случае анионы практически никакого влияния на реакцию не оказывают)
Электроны идут от анода (Zn) к катоду (Cd)
Катионы в растворе стремятся к катоду, а анионы - к аноду
(в подобных гальванических элементах катодное и анодное пронстранство обычно соединены солевым мостиком, содержащим насыщенный растор соли (обычно КСl), котроый и обеспечивает движение ионов без смешивания растворов)
Форма ответа