31.03.2020, 23:13 [+3 UTC]
в нашей команде: 4 317 чел. | участники онлайн: 6 (рекорд: 21)

:: РЕГИСТРАЦИЯ

задать вопрос

все разделы

правила

новости

участники

доска почёта

форум

блоги

поиск

статистика

наш журнал

наши встречи

наша галерея

отзывы о нас

поддержка

руководство

Версия системы:
7.83 (12.03.2020)
JS-v.1.35 | CSS-v.3.37

Общие новости:
28.03.2020, 20:29

Форум:
28.03.2020, 21:05

Последний вопрос:
31.03.2020, 15:56
Всего: 151887

Последний ответ:
31.03.2020, 19:49
Всего: 259909

Последняя рассылка:
31.03.2020, 22:45

Писем в очереди:
0

Мы в соцсетях:

Наша кнопка:

RFpro.ru - здесь вам помогут!

РАЗДЕЛ • Химия

Консультации и решение задач по химии.

[администратор рассылки: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)]

Лучшие эксперты в этом разделе

Михаил Александров
Статус: Академик
Рейтинг: 1272
SFResid
Статус: Мастер-Эксперт
Рейтинг: 4
Roman Chaplinsky / Химик CH
Статус: Модератор
Рейтинг: 0

Перейти к консультации №:
 

Консультация онлайн # 145259
Раздел: • Химия
Автор вопроса: Михаил Александрович
Отправлена: 28.09.2008, 03:03
Поступило ответов: 1

Сколько граммов глюкозы С6H12O6 должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1л которого содержится 9,2г глицерина C3H5(OH)3 ?
Ответ: 9,0г

Состояние: Консультация закрыта

Ответ # 230579 от Товарищ Бородин

Здравствуйте, Михаил Александрович!
Давайте для начала уточним формулу осмотического давления:

π = iCRT, где C - концентрация раствора, T - температура, R - универсальная газовая постоянная. Берем C, как молярную концентрацию, R = 0.082 л*атм/(моль*К), T = 298К, i - изотонический коэффициент, равный в случае неэлектролитов 1(поэтому далее мы его не указываем).

Найдем молярную концентрацию глицерина:

C = 9.2 г /(92 г/моль * 1 л) = 0.1 моль/л.

Теперь такая вот на первый взгляд хитрая вещь... Осмотическое давление не зависит ни от молярной массы, ни от "физической" массы вещества(то есть от массы вещества в растворе зависит, конечно, но опосредованно). Оно зависит от молярной концентрации. И если у двух растворов неэлектролитов осмотическое давление одинаково, то это, при одних и тех же внешних условиях, означает, что молярные концентрации этих растворов одинаковы, а вычислять значение осмотического давления раствора и вовсе не нужно.

Концентрация глюкозы, таким образом, 0.1 моль/л. Количество глюкозы ν = 0.1 моль/л * 0.5 л = 0.05 моль. Масса глюкозы равна m = 0.05 моль * 180 г/моль = 9.0 г.
Ответ: 9.0 г.
С уважением, Товарищ Бородин.


Консультировал: Товарищ Бородин
Дата отправки: 28.09.2008, 08:44

Рейтинг ответа:

0

[подробно]

Сообщение
модераторам

Отправлять сообщения
модераторам могут
только участники портала.
ВОЙТИ НА ПОРТАЛ »
регистрация »

Мини-форум консультации № 145259
Товарищ Бородин

# 1

= общий = | 28.09.2008, 08:46

Под внешними условиями в данном случае подразумевается температура. smile

 

Возможность оставлять сообщения в мини-форумах консультаций доступна только после входа в систему.
Воспользуйтесь кнопкой входа вверху страницы, если Вы зарегистрированы или пройдите простую процедуру регистрации на Портале.

Яндекс Rambler's Top100

главная страница | поддержка | задать вопрос

Время генерирования страницы: 0.14028 сек.

© 2001-2020, Портал RFPRO.RU, Россия
Калашников О.А.  |  Гладенюк А.Г.
Версия системы: 7.83 от 12.03.2020
Версия JS: 1.35 | Версия CSS: 3.37